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酸雨是指PH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水．它主要是由含主要是硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体形成．酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的．某校化学兴趣小组同学，取刚降到地面的酸雨样品，每隔一不定时间测定其PH，数据如下：
测定时间（min）123
pH 4.734.624.564.55
（1）从测定的数据可知；在测定的4min内酸雨水样的酸性是    ．（填“减弱”或“增强”）
（2）在测定的时间内，酸雨水样PH发生变化的主要原因是：酸雨中的亚硫酸（化学式是H2SO3）被空气中氧气化为硫酸的缘故．请定出反应的化学方程式：    ．
【答案】分析：根据表中信息可以判断雨水酸碱度的变化情况，根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．
解答：解：（1）当溶液的PH＜7时显酸性，随着酸性的增强溶液的PH越来越小．故填：增强．
（2）亚硫酸和氧气反应生成硫酸，化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4
点评：本题考查了化学方程式的书写及其溶液的酸碱度与溶液的PH之间的关系等方面的知识．可以依据物质的性质进行．
练习册系列答案
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26、空气是一种十分重要的天然资源．
（1）空气成分按体积计算，含量最多的是
N2
（填写化学式）．
（2）工业上用分离液态空气的方法制备氧气，这一过程属于
物理
（填“物理”或“化学”）变化；实验室可通过多种途径制取氧气，如分解过氧化氢、加热高锰酸钾、电解水等，从降低能量消耗上思考，你选择的实验室制取氧气的方法是
分解过氧化氢
．
（3）如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列说法中正确的是
B
（填字母序号）．
A．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭
B．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
C．燃烧匙中的红磷越多，瓶中的水位上升越高
D．本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体
（4）酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧释放的二氧化硫造成的，其危害极大．某科技工作者经测定得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示．

①根据数据判断，酸雨的酸性越
强
（填“强”或“弱“），小麦减产幅度越
大
（填”“大”或“小”）．
②酸雨的形成主要是二氧化硫与水作用产生的亚硫酸（H2SO3）被空气中的氧气氧化为硫酸的缘故．该氧化反应的化学方程式为
2H2SO3+O2=2H2SO4
．
（5）保护空气，提倡“低碳”，减少温室效应，是我们必须关注的问题．科学家正在研究如图所示的二氧化碳新的循环体系．

从图中分析得出的下列结论中，正确的是
ACD
（填字母序号）．
A．二氧化碳也是一种重要的资源
B．利用降温、加压将二氧化碳分离是化学变化
C．二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物
D．液化石油气、汽油、甲醇等物质燃烧都有二氧化碳产生
18、酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水．它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成．酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的．某校化学兴趣小组的学生，取刚降到地面的酸雨水样，每隔一定时间测定其pH，数据如下表所示．不同时间酸雨的pH

（1）从测定的数据可知：在测定的40分钟内酸雨水样的酸性是
增强
（填“增强”或“减弱”）
（2）在测定的时间内，酸雨水样pH发生变化的主要原因是：排放到空气中的二氧化硫与雨水作用生成的亚硫酸（H2SO3），降落到地面后，亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成酸性更强的硫酸（H2SO4）的缘故．请写出这一过程的两个化学方程式：
SO2+H2O═H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4
．
29、酸雨是当今世界面临的一个重大的环境问题．请回答下列问题：
（1）正常的雨水呈弱
酸
性（填“酸”或“碱”），因为
CO2+H2O═H2CO3
（写出相关的化学方程式），酸雨是指pH＜
5.6
的雨水．
（2）有些工厂排放的废气中含有SO2，它是形成酸雨的主要气体，可用氢氧化钠溶液来吸收处理，写出该化学反应方程式
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

（3）酸雨的危害很大，如土壤酸化、
腐蚀建筑物
等，农业上常用
熟石灰
来调节酸性土壤．
16、酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水．它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成的．酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放对保护环境是非常重要的．某校化学兴趣小组同学，取刚降到地面的酸雨水样，每隔一定时间测定其pH，数据如下：
（1）由测定的数据可知，在测定的4分钟内的酸雨水样的酸性 增强（选填“减弱”或“增强”）；
（2）在测定的时间内，酸雨水样pH发生变化的主要原因是酸雨中的亚硫酸（化学式是
H2SO3）被空气中的氧气氧化为硫酸的缘故．请写出反应的化学方程式：H2SO3+O2═H2SO4．
正常的雨水常显微酸性，这是由于在雨水中溶解了
二氧化碳
二氧化碳
，而通常所说的酸雨是指pH小于5.6的雨水，当空气受
二氧化硫
二氧化硫
或
氮的氧化物
氮的氧化物
的污染时，雨水便显酸性．因此测定雨水的pH，可以了解当地空气的污染情况．为提高城市空气的质量．请提出两条切实可行的建议：①
化石燃料脱硫后使用
化石燃料脱硫后使用
；②
工厂废气处理后排放等
工厂废气处理后排放等
．
酸雨水样随时间增长，其酸性增强，原因之一是酸雨中的亚硫酸（H2SO3）被空气中的氧气氧化成硫酸．写出这个氧化过程的化学方程式
2H2SO3+O2═2H2SO4
2H2SO3+O2═2H2SO4
．

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