题目内容

【题目】水是人类生活不可缺少的物质.下列有关水的叙述不正确的是(

A.水是由氢气和氧气组成的

B.冰水混合物是纯净物

C.煮沸可以将硬水软化

D.利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水

【答案】A

【解析】A、由水的化学式为H2O可知,水是由氢、氧两种元素组成,则属于化合物,故A叙述错误;

B、冰水混合物是由一种物质组成的,属于纯净物,故B叙述正确;

C、煮沸过程中,可溶性的钙镁离子化合物会转化为沉淀,而达到软化的目的,故C叙述正确;

D、净化水的方法有沉降、过滤、吸附、消毒、蒸馏等,故利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水,故D叙述正确;故选:A.

练习册系列答案
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【题目】碳还原氧化铜的实验装置。某化学小组对该实验及产物的探究如下:

【分析】

(1)写出该反应的化学方程式_______________________

(2)酒精灯加网罩的目的是_________________________

(3)刚开始加热时,澄清石灰水中有气泡冒出,但澄清石灰水不变浑独,原因是_______________

(4)实验结束应先_________(选填答案序号)

A.撤离酒精灯 B.将导管移出石灰水. C.拨掉橡胶塞

【探究一】检验产物成分

【提出问题】:实验产物是暗红色固体,很难观察到紫红色固体,暗红色固体是什么?

【查阅资料】:氧化亚铜(Cu2O)为红色固体;Cu2O+H2SO4 =CuSO4 +Cu + H2O

【猜想与假设】:暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O

【设计实验】

(5)操作:取少量暗红色固体,加入稀硫酸,观察到现象:________________________。结论:暗红色固体含有Cu2O

【探究二】测定产物中Cu2O的含量

(6)为测定红色固体中氧化亚铜的质量分数,小组同学设计了如下两种方案:

甲方案:甲同学称取10g红色固体加人到足量稀硫酸中使其充分反应后,过滤_______(填操作名称)、干燥、称量剩余红色固体的质量为8 g,则红色固体中氧化亚铜的质量分数为__________

乙方案:实验原理:Cu2O +H22Cu +H2O,称取一定质量的固体样品,用如图装置进行实验(固定装置略,碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物,通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。

(7)装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸,原因是_______________

(8)若不加装置c,实验结果会偏_______(“”),原因是_______________

(9)点燃酒精灯前涉及的部分操作如下,正确的顺序是_____________

①打开K2,关闭K1 ②检查装置的气密性 ③连接仪器 ④关闭K2,打开K1,通氢气一段时间

【拓展反思]】:

(10)还可通过测定反应前后装置________(“a”“b”“c”)的质量达到测定产物中Cu2O的含量目的。

(11)乙方案第(9)的④中通氢气一段时间的目的是排出装置内的空气,否则可能带来哪些影响?_______________________(答出两点)

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