Question

【题目】将铁粉和铜粉混合物7.0g，加入到盛有60.0 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为66.8 g。试计算：

（1）原混合物中铁粉的质量分数。（精确到0.1%）

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）

Answer 1

【答案】解：生成H2的质量=7.0 g + 60 .0g—66.8 g = 0.2 g ………（1分）

设原混合物中Fe的质量为x，生成FeCl2的质量为y

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ ………（1分）

56 127 2

X y 0.2 g ………（1分）

56∶2 =x∶0.2 g x=5.6 g

127∶2=y∶0.2 g y=12.7 g

（1）原混合物中Fe的质量分数=5.6 g÷7.0 g×100% =80.0% ………（1分）

（2）反应后所得溶液中FeCl2的质量分数=12.7 g÷（5.6 g+60.0g—0.2 g）×100% =19.4% ………（2分）

答:略

（其他合理解答也可酌情给分）

【解析】分析：由于反应后生成的氢气从烧杯内逸出，因此由金属混合物的质量、稀硫酸的质量和反应后烧杯内该物质的总质量可以计算出生成的氢气的质量；
由氢气的质量，根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出参加反应的铁的质量和生成氯化亚铁的质量，进而计算出混合物中铁粉的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解：生成H2的质量=7.0g+60.0g-66.8g=0.2g
设原混合物中Fe的质量为x，生成FeCl2的质量为y
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 1272
xy0.2g
，
x=5.6g，y=12.7g
（1）原混合物中Fe的质量分数=×100%=80.0%
（2）反应后所得溶液中FeCl2的质量分数=×100%=19.4%
答：（1）原混合物中铁粉的质量分数为80.0%．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.4%．