题目内容
水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．（1）净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的 性．
（2）根据图中实验只生成了氢气和氧气，确定水是由氢元素和氧元素组成的，得到此结论的依据是 ．写出此实验中发生反应的化学方程式 ．
（3）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表．
| 溶液的温度/℃ | 75 | 65 | 50 | 35 | 20 |
| 析出固体M的质量/g | 2.0 | 4.5 | 8.4 |
①65℃时，该溶液是否为饱和溶液？ （填“是”、“否”或“无法判断”）；
②将t℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的是 （填字母序号）；
A．升温 B．降温 C．加溶质M D．加水 E．加另一种固体N F．恒温蒸发水 G．与t℃时M的饱和溶液混合
③20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码）、烧杯、 ．
【答案】分析：（1）活性炭具有吸附性，可吸附色素、异味等；
（2）根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，可以推测物质的组成；依据水电解的反应原理书写方程式；
（3）①饱和溶液比较明确的表象是溶质与溶液共存，65℃无晶体析出，因此无法判断溶液是否饱和；
②不饱和溶液变成饱和溶液通常可采用蒸发溶剂、加入溶质和降温三种方式完成；
③配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解，结合步骤选择相关仪器．
解答：解：（1）净水器中经常使用活性炭吸附色素、异味等；
（2）水通电生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成；根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，可以推测水由氢、氧元素组成；反应方程式是：2H2O
2H2↑+O2↑；
（3）①饱和溶液比较明确的表象是溶质与溶液共存，温度降到65℃时无晶体析出，因此无法判断溶液是否饱和；
②不饱和溶液变成饱和溶液通常可采用蒸发溶剂、加入溶质的方法完成，观察图表可知：M的溶解度随温度降低而减小，故也可采用降温的方法使其变为饱和溶液；
③配制一定溶质质量分数的溶液步骤有计算、称量、溶解三步，称量时要用到天平、取药品的药匙、量筒（100mL）、胶头滴管、烧杯，溶解时用到玻璃棒；
故答案为：
（1）吸附；
（2）质量守恒定律； 2H2O
2H2↑+O2↑；
（3）①无法判断；
②BCF；
③量筒（100mL）、胶头滴管、药匙、玻璃棒．
点评：本题考查了水的净化中物质的作用（活性炭、明矾的作用是常考的知识点），电解水实验，及溶液相关知识的考查，掌握相关知识才能灵活应用解决问题．
（2）根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，可以推测物质的组成；依据水电解的反应原理书写方程式；
（3）①饱和溶液比较明确的表象是溶质与溶液共存，65℃无晶体析出，因此无法判断溶液是否饱和；
②不饱和溶液变成饱和溶液通常可采用蒸发溶剂、加入溶质和降温三种方式完成；
③配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解，结合步骤选择相关仪器．
解答：解：（1）净水器中经常使用活性炭吸附色素、异味等；
（2）水通电生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成；根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，可以推测水由氢、氧元素组成；反应方程式是：2H2O
2H2↑+O2↑；（3）①饱和溶液比较明确的表象是溶质与溶液共存，温度降到65℃时无晶体析出，因此无法判断溶液是否饱和；
②不饱和溶液变成饱和溶液通常可采用蒸发溶剂、加入溶质的方法完成，观察图表可知：M的溶解度随温度降低而减小，故也可采用降温的方法使其变为饱和溶液；
③配制一定溶质质量分数的溶液步骤有计算、称量、溶解三步，称量时要用到天平、取药品的药匙、量筒（100mL）、胶头滴管、烧杯，溶解时用到玻璃棒；
故答案为：
（1）吸附；
（2）质量守恒定律； 2H2O
2H2↑+O2↑；（3）①无法判断；
②BCF；
③量筒（100mL）、胶头滴管、药匙、玻璃棒．
点评：本题考查了水的净化中物质的作用（活性炭、明矾的作用是常考的知识点），电解水实验，及溶液相关知识的考查，掌握相关知识才能灵活应用解决问题．
练习册系列答案
英才计划同步课时高效训练系列答案
相关题目
（2013?通州区一模）水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．根据下面的溶解度表与溶解度曲线（图1），回答下列问题：
（2012?昌平区二模）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．根据下面的溶解度表与（6分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的_______性。
（2）根据图中实验只生成了氢气和氧气，确定水是由氢元素和氧元素组成的，得到此结论的依据是________。写出此实验中发生反应的化学方程式________。
（3）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。
| 溶液的温度/℃ | 75 | 65 | 50 | 35 | 20 |
| 析出固体M的质量/g | 0 | 0 | 2.0 | 4.5 | 8.4 |
① 65℃时，该溶液是否为饱和溶液？ （填“是”、“否”或“无法判断”）；
②将t℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的是 （填字母序号）；
A. 升温 B. 降温 C. 加溶质M
D. 加水 E. 加另一种固体N F. 恒温蒸发水
G. 与t℃时M的饱和溶液混合
③ 20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码）、烧杯、 。