题目内容

（10泰安）30.（7分）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu－Zn），它可以用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑铜中的其它杂质）。将30ml稀盐酸分别加入到10g黄铜粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
 
第一次
第二次
第三次
连续加入盐酸的体积/ml
10
10
10
生成氢气的质量/g
1.08
1.08
0.04
 
(1)从上表数据分析，小华用10g合金粉末共收集到氢气          g；
(2)求该合金中铜的质量分数。
（1）0.2
（2）解：设该合金中锌的质量为x
Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
65                 2
X                 0.2g
   解得x＝6.5g
该合金中铜的质量分数为：
答（略）
略
练习册系列答案
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（1）（8分）小丽在购买的袋装薯片中发现有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，小丽打算进行实验探究，请你一同参与。
《实验目的》证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。
《查阅资料》①氢气具有还原性，能夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原，
②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色。
《实验设计》装置如下图所示：

《实验预测与分析》
①若要证实样品中含有CaCO3，B中观察到的实验现象是_____________________，B中发生反应的化学方程式为_____________________。
②若要证实样品中含有Fe，D中应观察到的实验现象是________________________，E中应观察到的实验现象是________________________。
③看了小丽的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式__________________。
④小丽认为棕红色粉末Fe2O3也能与盐酸反应，请你写出反应的化学方程式___________________________。
（2）（5分）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克。
①反应生成氢气的质量是__________________，
②黄铜样品中铜的质量分数是_______________，
③计算稀硫酸中溶质的质量分数。
在我市的某生态园，想配制无土栽培营养液100kg，要求营养液中氮元素的含量为1.4％，钾元素的含量为3.9%，若用硝酸钠和硫酸钾固体来配制，则需要硫酸钾和水的质量分别为(    )
A．8．5 kg和8.7kg B．17.4kg 和82．6 kg C．8.7kg和91．3 kgD．8.7kg和82．8
（9分）查阅资料可知：浓硫酸能吸水，且不与CO2反应：CO2能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水。某同学为了测定某石灰石矿样中碳酸钙的质量分数，按下列过程进行实验：用过量稀盐酸溶解矿样(杂质不与盐酸反应)→用浓硫酸干燥所得气体→用过量NaOH溶液吸收CO2→根据NaOH溶液的增重计算矿样中碳酸钙的质量分数，实验装置如下图所示：

(1)其中A为溶解矿样的实验装置，若已准备了分液漏斗、双孔橡胶塞、试管，为完成溶解并将产生的气体通入B中至少还需要的实验仪器是   ▲   。
(2)在装置气密性良好的情况下，某同学将经过准确称量的矿样加入试管后，通过分液漏斗加入过量稀盐酸进行实验。当A中产生大量气泡时，发现B中没有气泡，为准确测定该石灰石矿样中碳酸钙的质量分数，该同学应该   ▲   。
(3)下列情况一定不会使实验结果产生偏差的是   ▲   （填序号）：
A．实验开始前用纯净的氮气除去实验系统内残留的空气
B．让气体快速通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶
C．装置C右端导管口连接一个能吸收CO2和H2O的装置
D．实验结束时，整个实验系统内保留少量二氧化碳气体
E．用经过准确称量的呈块状的石灰石试样直接进行实验
(4)将插入NaOH溶液下端的导管改成多孔球泡(如图中的D)，能让NaOH溶液更好地吸收二氧化碳，其理由是   ▲   ：
(5)某次实验时，称取了10.0g矿样，经正确操作后，测得C装置在实验前后的质量增加了3.6g，则该次实验时测得该矿样中碳酸钙的质量分数为多少？（请写出计算步骤，精确到小数点后一位）
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（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
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（1）反映生成H2O的质量。
（2）反映后烧杯中疏酸铜（式量160）溶液溶质的质量分数。
（2010·山东莱芜，17）小丽同学在整理实验台时，发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，小丽猜想该瓶氢氧化钠可能因与空气中的二氧化碳反应而部分生成了碳酸钠（Na2CO3）。为了验证自己的猜想和测出样品中氢氧化钠的质量分数，小丽做了如下实验：取该样品l0．0g配成溶液，加入足量澄清石灰水，得到白色沉淀5．0g。
（1）请你帮助小丽计算出该瓶样品中氢氧化钠的质量分数。
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（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
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(2)药剂加入水中后会发生以下两个反应：  2 Na2 CO3·3 H2O2="2" Na2 CO3+3 H2O2；
2H2 O22 H2 O+O2↑从化学反应的基本类型来看，它们都属于       反应。
(3)已知一包总质量为110克的药剂可34克过氧化氢，则这包药剂完全反应会生成多少克氧气?

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