题目内容
【题目】现有某工厂生产出的一批Na2CO3产品中混有少量的NaCl，某兴趣小组同学为了测定该产品中Na2CO3的质量分数，设计了下列实验方案。
方案：样品（12g）
测定生成CO2的质量。
（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是 。
（2）装置E的作用为
（3）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下， （填“能”或“不能”）准确测定样品中Na2CO3的质量分数．
（4）反应结束后，持续通入N2作用为
（5）实验结束后测得装置D增重了4.4g，根据题意，计算样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）浓硫酸（2）防止空气中的水和二氧化碳进入（3）不能（4）将残留在装置中的二氧化碳赶入D装置进行吸收（5）88.3%
【解析】
试题分析：C中盛放的物质是浓硫酸，目的是消除水分的干扰。装置E的作用为防止空气中的水和二氧化碳进入，水的D装置增重；若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，不能准确测定样品中Na2CO3的质量分数，因为盐酸具有挥发性，气体中可能混有氯化氢气体．反应结束后，持续通入N2作用为将残留在装置中的二氧化碳赶入D装置进行吸收。
解：设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
X 4.4g
列比例式得：106:44=X:4.4g解得：x=10.6g
则样品中碳酸钠的质量分数为10.6g/12g×100%=88.3%
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