题目内容
【题目】下列对实验现象描述或实验操作正确的是
A. 硫在空气中燃烧,蓝紫色火焰 B. 稀盐酸和氧化铁反应后溶液为浅绿色
C. 蒸发时,液体接近蒸干即停止加热 D. 加热碱式碳酸铜,蓝色固体变为黑色
【答案】C
【解析】A. 硫在氧气中燃烧,产生蓝紫色火焰,错误;B. 稀盐酸和氧化铁反应后溶液为黄色,错误;C. 蒸发时,液体接近蒸干即停止加热,正确;D. 加热碱式碳酸铜,绿色固体变为黑色,错误。故选C。
【题目】(一)实验课上,甲组同学运用下列实验方法探究碱的性质。
①由上图实验一可知,氢氧化钠会吸收空气中的_______,此变化过程属于____ (填“物理变化”或“化学变化”)。
②由上图实验二可知,氢氧化钠会吸收空气中的______而变质,因此要密封保存。
②实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A>B>C,对比A瓶与____ (选填“B”或“C”)瓶的实验现象可证明CO2 能与NaOH发生反应。
(二)乙组同学设计了如图所示的装置中,集气瓶内充满二氧化碳气体,瓶口的双孔塞一孔插一根连接气球的玻璃管,另一孔插一支盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管。把胶头滴管中的氢氧化钠溶液滴入瓶中,振荡。
①实验现象:________________________,
反应的化学方程式为________________________;
②小明对瓶底残留液的成分产生了兴趣,欲探究其中是否含有碳酸钠:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
方法1 | 取样,滴加稀盐酸 | ______ | 含有碳酸钠 |
方法2 | 取样,滴加氢氧化钙溶液 | 产生_______ |
小明又取样于试管中,滴加无色酚酞试液,酚酞变红,由此也得出瓶底残留液中只含有碳酸钠的结论。稍后想想又立即否定了自己的结论,理由是_______________。
【题目】某班同学在做《基础实验8》中碱的化学性质时,发现将NaOH固体溶于水后的溶液与CuS04溶液反应时出现了三种实验现象:蓝色絮状沉淀、浅绿色沉淀、亮蓝色溶液。产生蓝色絮状沉淀时的反应方程式为_______________________________________。对于异常实验现象,
同学们展开研究性学习。
【提出问题】实验中产生异常现象的原因是什么?
【初步探究】甲同学将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中。实验现象如下:
滴加CuSO4溶液的量 | 实验现象 |
第1~6滴 | 产生蓝色沉淀,振荡后沉淀消失,形成亮蓝色溶液。 |
第7~9滴 | 产生蓝色沉淀,振荡后沉淀不消失,沉淀逐渐增多。 |
第10~20滴 | 蓝色沉淀不再增加,振荡后沉淀逐渐变为浅绿色。 |
【实验结论】_____________________________是实验出现“异常”的主要因素。
【再次探究】两种异常现象产物是什么?
【查阅资料】
①碱式硫酸铜是一种浅绿色固体,化学式可表示为aCuSO4·bCu(OH)2难溶于水,在酸溶液中可发生反应生成Cu2+、SO42—和H2O。加热时能分解生成氧化铜、非金属氧化物和氧气。
②铜酸钠[Na2Cu(OH)4]能溶于水,溶液呈亮蓝色。该溶液不稳定,久置或加热易生成氧化铜沉淀。
③碱式硫酸铜、氢氧化铜、铜酸钠之间可逐步转化。
【猜想假设】
Ⅰ.Cu(OH)2在NaOH溶液中溶解生成铜酸钠。
Ⅱ.实验中形成浅绿色沉淀是碱式硫酸铜。
【实验探究】
Ⅰ.乙同学向Cu(OH)2中加入过量饱和NaOH溶液,沉淀溶解,滴加少量稀硫酸,出现黑色沉淀。
Ⅱ.丙同学取出实验中浅绿色固体,分成等质量两份,一份高温灼烧后只得到1.6gCuO固体,另一份滴加10%的稀盐酸至恰好完全反应,共用去盐酸10.95g。
【结论解释】猜想Ⅰ成立。出现黑色沉淀原因是________________________________。
猜想II成立。a:b=________________。
【实验反思】丁同学按照书本要求向2mLCuSO4溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液,始终未形成亮蓝色溶液,说明实验现象还与______________________有关,实验时要遵守实验要求。