Question

【题目】（一）实验课上，甲组同学运用下列实验方法探究碱的性质。

①由上图实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的_______，此变化过程属于____ （填“物理变化”或“化学变化”）。

②由上图实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的______而变质，因此要密封保存。

②实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，对比A瓶与____ （选填“B”或“C”）瓶的实验现象可证明CO2 能与NaOH发生反应。

（二）乙组同学设计了如图所示的装置中，集气瓶内充满二氧化碳气体，瓶口的双孔塞一孔插一根连接气球的玻璃管，另一孔插一支盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管。把胶头滴管中的氢氧化钠溶液滴入瓶中，振荡。

①实验现象：________________________，

反应的化学方程式为________________________；

②小明对瓶底残留液的成分产生了兴趣，欲探究其中是否含有碳酸钠：

	实验操作	实验现象	实验结论
方法1	取样，滴加稀盐酸	______	含有碳酸钠
方法2	取样，滴加氢氧化钙溶液	产生_______

小明又取样于试管中，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，由此也得出瓶底残留液中只含有碳酸钠的结论。稍后想想又立即否定了自己的结论，理由是_______________。

Answer 1

【答案】 水分（或H2O） 物理变化 二氧化碳（或CO2） C 气球变大 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 有气泡产生 白色沉淀 过量的氢氧化钠也呈碱性（合理给分）

【解析】（一）①氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，此变化属于物理变化。②氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应而变质。③对比实验必须控制变量，当只有一个条件不同时，可知该条件对实验是否有影响，故选C。（二）①二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，瓶内气体减少，压强变小，小于外界大气压，故气球变大 ，反应的化学方程式为CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O ②碳酸盐与稀盐酸反应有气体生成，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀。过量的氢氧化钠溶液也能使酚酞变红。