题目内容

【题目】下列各图表示初中化学常见的四个实验,回答下列问题:

(1)A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是

(2)B实验中导致实验结果偏大的原因是 (只写一个)。

(3)C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(4)D实验中玻璃棒的作用是

【答案】(1)防止熔化物溅落下来炸裂瓶底。

(2)弹簧夹没夹紧(或点燃的红磷伸入集气瓶后,没有迅速塞紧橡皮塞)

(3)偏大

(4)搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。

【解析】

试题分析:(1)铁丝在氧气中燃烧放出大量的热

(2)弹簧夹没夹紧(或点燃的红磷伸入集气瓶后,没有迅速塞紧橡皮塞),使一部分空气逸出

(3)俯视读数使量取的水偏少,导致所配溶液溶质质量分数偏大

(4)搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。

练习册系列答案
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【题目】工业废料石膏(CaSO42H2O)可以“变废为宝”,用于生产氧化钙、硫酸钾、电石(化学名称为碳化钙)等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。

一、高纯CaO的制备

【资料一】

Ⅰ.石膏(CaSO42H2O)与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。

Ⅱ.SO2能使品红溶液褪色,也能使澄清石灰水变浑浊。

甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。

实验过程中发现:B中无水硫酸铜变蓝;C中产生__现象证明有SO2生成;装置__中无明显变化和装置F中__现象证明有CO2生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式:____

二、硫酸钾和电石的制备

乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图2:

【资料二】CaO与C在高温下反应生成碳化钙(化学式为CaCx)和CO。

(1)反应①的化学方程式为___。证明固体M中不含CaCO3的方法是____(写出实验的方法、现象)。

(2)反应②的化学方程式为(NH42SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl,该反应能析出K2SO4晶体的原因是__

三、假设上述流程中制得的碳化钙(化学式为CaCx)固体中只含杂质CaO,乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验。

【资料三】CaCx在空气中灼烧生成CaO和CO2

步骤一:称取3.76g样品于图3所示石英管中(测定装置图如图3,夹持及加热装置省略),反应前缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气,测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。(玻璃纤维可防止固体粉末进入导管)

步骤二:将石英管内剩余固体全部转移到水中,加入足量碳酸钠溶液,经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题:

(1)装置甲的作用是__。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是__

(2)根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为___

计算确定CaCx的化学式(请写出计算过程)______________

(3)若碳酸钙未能完全干燥,则会导致CaCX中的x的值____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

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