题目内容

【题目】实验室常用如图所示的装置制取气体和气体性质的验证,请回答:

1)仪器①的名称________

2)图示装置中有明显错误的装置是________(填序号),以下用改正后的装置实验。

3)某同学利用石灰石和盐酸通过装置BF来验证二氧化碳的性质,请写出B中发生反应的方程式_____________实验过程中观察到F中有气泡冒出,澄清的石灰水未变浑浊,试分析其可能的原因________.若检验该杂质应在F中换装_______溶液,写出相关反应方程式____________________.

4)实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体,发生装置可选择______(填序号).甲烷气体一般采用装置C进行收集,收集满后集气瓶的放置方式如图所示,据此可推断甲烷一定具备的物理性质是:______________________

【答案】酒精灯 A CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 盐酸浓度过大挥发出氯化氢气体 硝酸银 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 A 甲烷的密度比空气小 甲烷不溶于水

【解析】

1)仪器①是酒精灯;故填:酒精灯;
2)装置A中伸入试管内的导管太长,不利于气体的导出;故填:A
3)石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;若二氧化碳气体不能使石灰水变浑浊,可能是盐酸浓度过大挥发出氯化氢气体,与氢氧化钙发生了反应,检验氯化氢气体常用硝酸银溶液,氯化氢溶于水形成盐酸,盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸;故填:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2;盐酸浓度过大挥发出氯化氢气体;硝酸银;HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
4)用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体,属于加热固体型,故选发生装置A;甲烷可用排水法收集,说明甲烷的物理性质是不溶于水,集气瓶倒放,说明其密度比空气小;故填:A;甲烷的密度比空气小;甲烷不溶于水。

练习册系列答案
相关题目

【题目】根据如图仪器或装置回答问题:

(1)写出仪器名称:①____

(2)用高锰酸钾制取氧气,发生装置可选择上图中的____(填标号)进行组装,该反应的化学方程式是____;硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,其燃烧的化学方程式是____

(3)实验室可将②⑦⑩连接制取并收集二氧化碳,反应的化学方程式为____,验满方法是____。生活中,人们在呼吸面具中利用过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应作为氧气的来源,另还生成一种盐,其中发生的化学反应方程式为_____。本大题上述化学反应没有涉及到的基本反应类型为____

(4)已知反应:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2ON2+3MgMg3N2;其中氮化镁(Mg3N2)易跟水反应。现实验室利用下列装置制取少量纯净的氮化镁,试回答下列问题:

①在装置D中实验室利用固体氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气,写出该复分解反应的化学方程式:____

②若各组仪器只能用一次,则各仪器的接口顺序是:g→________________________→h→i

(5)化学活动周中,各竞赛小组设计出了各种有趣的喷泉。

①竞赛I组和竞赛Ⅱ组查阅资料得知:NH3极易溶于水,1体积水中约可以溶解700体积的NH3,分别设计了图l和图2实验装置。竞赛I组操作如下:在干燥的烧瓶内收集满纯净干燥的氨气,塞紧带有玻璃管和胶头滴管(预先吸满水)的胶塞,____,打开止水夹,形成了喷泉。竞赛Ⅱ组在干燥的烧瓶内收集满纯净干燥的氨气后,其引发喷泉的方法是:打开止水夹,用热毛巾捂住圆底烧瓶。

②竞赛Ⅲ组也在干燥的烧瓶内收集满纯净干燥的氨气后,设计了图3实验(见图3),引发了喷泉,玻璃套管中的固体是____(填序号)

A 氢氧化钙 B 氯化钠 C 活性炭 D 氧化铜

【题目】碱式碳酸镁高温能分解,可用于镁盐制备,制药工业等。其组成一般以xMgCOyMg(OH)zH2O表示。

研究其分解产物

(1)取样高温灼烧,检测到有二氧化碳和水生成,充分反应后,得到白色固体,由此推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳,理由是

(2)检验生成物中是否含有碳酸镁、氢氧化镁。

操作现象

结论

取适量生成物置于试管中,

生成物中不含碳酸镁。

取适量生成物置于试管中,加入热水,滴入酚酞试液,

观察到 现象。

生成物中不含氢氧化镁。

;(3)用酚酞试液检验是否存在氢氧化镁不能用冷水代替热水是因为 综合上述实验推断碱式碳酸镁的分解产物为二氧化碳、水和

测定碱式碳酸镁中碳元素的质量分数

按下图一进行实验。

①量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液,不能用水代替是因为 ,若用稀盐酸代替稀硫酸,则测出碳元素的质量分数将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②实验中共消耗稀硫酸20mL,根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g,则进入量气管的气体体积为 ,碳元素的质量分数为 。(实验条件下CO2密度为1.97g/L)

确定碱式碳酸镁的组成

设计如上图二装置,并按下述步骤操作。

步骤1:检查装置的气密性,将36.4g样品置于试管中,称量装置B的质量为192g。

步骤2:加热装置A直至样品完全反应。

步骤3:用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管,停止加热,冷却至室温。

步骤4:称量装置B的质量为199.2g。

(1)装置B中物质为 ,装置C的作用为 。判断样品完全反应的方法:当观察到装置B中 ,则样品已完全反应。

(2)根据上述实验数据求出碱式碳酸镁的化学式,写出计算过程。 (3分)

.有人说“加热碱式碳酸镁最后阶段固体质量减少是因为生成二氧化碳”是真的吗?

另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热,测出样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如图所示,请回答下列问题。

①0至t1℃过程中固体质量保持不变的原因是

②分析图像数据判定该说法是 (填“真的”或“假的”),判定理由是

【题目】“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保,其主要成分是过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣,决定对其进行探究。

(查阅资料)

Ⅰ.过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2,其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质;

Ⅱ.过碳酸钠与盐酸反应:2(2Na2CO33H2O2)+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O;

Ⅲ.过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关,“活性氧”含量越高,去污能力越强。

(1)20℃时测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5,说明其溶液呈_______(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

(2)向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡,发生反应的化学方程式是_______

(3)为测定某“氧泡泡”样品中“活性氧”的含量,取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应。(已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应,装置气密性良好)。

①将盐酸慢慢地滴入A中,反应一段时间后,观察到________时,停止滴加盐酸。

②装置B可吸收生成的CO2,该反应的化学方程式是_____________________________________

③某同学想用C与D装置收集氧气并测量O2的体积,则 B装置需连接C装置的___端(填“a”或“b”)。

如图所示,将反应后A中所得溶液经过一系列操作,得到固体NaCl的质量为11.7g,请据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量(写出其计算过程)。_______________

提示:过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算:

“活性氧”含量=×100%

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网