题目内容
【题目】人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用．请回答下列问题：
(1)铁的广泛应用
①钢铁属于____________ (填“纯净物”或“混合物”)；
②如上图为生活中常见“暖贴”的部分标签．暖贴可以贴于身体的某个部位，自行发热，用于取暖或热敷．使用时空气进入暖贴，空气中的氧气、水蒸气与暖贴中的____________ 发生反应而使暖贴放热．使用后，发现暖贴内有的物质变为红色，该红色固体主要成分的化学式为______________。
(2)铁的化学性质探究
将m g Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量．质量仍为m g，对所得滤液和滤渣有如下四种判断，以下判断正确的是（____）
A．滤液可能是无色
B．滤渣中的物质可能有3种
C．滤液中一定有ZnCl2和FeCl2
D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
(3)炼铁过程的探究
在化学实验室里，可以利用如图装置制得铁：
①写出其反应方程式_____________________________；
②在装置A的反应中，实验开始前应先______________ (选填“通CO”或“加热”)；
③C处酒精灯的作用是__________________ 。
【答案】 混合物 铁粉 Fe2O3 C 3CO + Fe2O3
2Fe+3CO2 通CO 尾气处理，防止污染空气
【解析】本题考查了金属的性质，金属的防锈，炼铁原理的实验等。
（1）铁中含碳量较高时，属于生铁，含碳量较低时，属于钢，钢铁属于混合物；暖贴中的铁粉能与空气中的氧气、暖贴中的水发生缓慢氧化而释放出热量，使用后，发现暖贴内有的物质变为红色，该红色固体是铁生锈后的产物主要成分是氧化铁，化学式为： Fe2O3；
（2）A、锌、铁和氯化铜反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，
65 64 56 64
由以上质量关系可知，锌和氯化铜反应时固体质量减小，铁和氯化铜反应时固体质量增大，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg，说明锌已经完全反应，铁参加了反应，生成了氯化亚铁，因此滤液颜色一定不是无色的，错误；B、滤渣中一定含有反应生成的铜，可能含有铁，因此滤渣中的物质不可能有3种，错误；C、因为锌和铁都和氯化铜发生了反应，因此滤液中一定有ZnCl2和FeCl2，正确；D、滤渣中一定含有反应生成的铜，可能含有铁，加入稀盐酸时不一定有气泡产生，错误；故选C；
（3）①一氧化碳与氧化铁在高温的条件下生成了铁和二氧化碳，反应的化学方程式是3CO + Fe2O3 
2Fe + 3CO2；
②由于一氧化碳具有可燃性，与空气的混合气体在点燃时可能发生爆炸。实验开始前应先通CO；
③由于一氧化碳有毒能污染空气，一氧化碳在空气中点燃生成无污染的二氧化碳。C处的作用是尾气处理，防止污染空气。
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【题目】小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性
【猜想与假设】反应后溶液呈碱性，也可能呈_____，也可能呈_____。
【实验验证】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 无色酚酞溶液______ | 溶液呈碱性，使其呈碱性的微粒是_____ |
无色酚酞溶液不变色 | 溶液呈______ |
【继续验证】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 粉末部分或全部消失．溶液变为黄色 | 溶液呈_____，反应的化学方程式是_____ |
____________ | 溶液呈______ |
