Question

【题目】已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体。在1400℃时，CuO受热发生如下反应：4CuO2Cu2O+O2↑，现将16gCuSO4高温加热一段时间。冷却后称量剩余固体为7.6g。下列说法错误的是（　　）

A. 剩余固体为混合物

B. 产生的气体中，硫、氧的质量比为4：13

C. 剩余固体中含6.4g铜元素

D. 剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、假设为650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，

设：完全分解生成的固体的质量为x。

　 x＝8g；剩余固体为7.6g，说明氧化铜也部分分解。所以剩余固体一定是混合物，故A正确；

B、根据铜元素守恒，设：混合物中氧化铜的质量为a，则氧化亚铜的质量为7.6g﹣a； a＝4g；氧化亚铜的质量为7.6g﹣4g＝3.6g。产生的气体中，硫、氧的质量比为故B错误；

C、根据质量守恒定律可知，剩余固体中含铜元素质量＝硫酸铜中铜元素质量＝，故C正确；

D、剩余固体含氧元素的质量= ；剩余固体用足量CO还原，由于二氧化碳中的氧元素一半来自固体中的氧元素，所以可产生CO2＝ ，故D正确。故选B。