题目内容
【题目】请根据下图所示的实验过程和提供的数据,计算样品中钠元素的质量。
(1)反应产生的CO2的质量为_________g。
(2)若已知样品质量为50.6g,其中Na元素的质量是______?(写出计算过程)
【答案】 4.4 27.6g
【解析】解:(1)反应产生的CO2的质量为:200g+200g-395.6g=4.4g;
(2)设碳酸钠质量为x,
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O,
106 44
x 4.4g
x=10.6g,
样品中钠元素的质量为:10.6g××100%+(50.6g-10.6g)××100%═27.6g,
答:(1)反应产生的CO2的质量为4.4g;
(2)样品中钠元素的质量为27.6g。
练习册系列答案
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【题目】下表为氯化铵和氯化钠在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是( )
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NH4Cl 溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
NaCl 溶解度/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
A. 20 ℃,氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%
B. 由表中数据可知,溶解度受温度变化影响较大的物质是氯化钠
C. 氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在10 ℃~20 ℃之间
D. 50 ℃时,100 g水中加入50.0 g氯化铵配成溶液,再冷却到20 ℃,能够析出13.2 g固体