Question

【题目】金属的性质

金属材料是现代生活和工农业生产中应用极为普遍的一类重要物质。请回答下列问题：

(1)请阅读以下信息，并将文中错误的描述标出：_______________ (填写序号)。

①金属都具有银白色金属光泽，②有良好的导电性和导热性。③汞是熔点最高的金属。④合金是由金属与其他金属或非金属熔合而成的，⑤合金是具有金属特性的纯净物，⑥合金一般比组成它的金属硬度大。

(2)大多数金属化学性质活泼，但活泼性有差异。例如，锌、铁、铝这三种金属与氧气或酸液等物质的反应的剧烈程度各有差异。请根据这三种金属的性质完成下面的表格。

反应现象描述	对应的金属 (化学式)	构成该金属的粒子 (粒子符号)	反应的化学方程式	基本反应类型
纯氧炉中火星四射	_____	_____	_____	_____
常温即形成致密氧化膜	_____	_____	_____	_____
与稀硫酸反应剧烈程度居中	_____	_____	_____	_____

(3)大多数金属暴露在空气中都易被腐蚀，请举两条防止金属锈蚀的措施：①____________；②____________。

回收重新冶炼是保护金属资源的一条有效途径。请写出用一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁(主要成分是Fe2O3)的化学方程式：__________________。

但有时我们也会利用锈蚀为生活服务，请写出下列金属的应用原理：

①食品袋中的铁粉 ②暖贴中的铁粉 ③暖气片上涂的铝粉

①___________________ ；②________ ；③________________ 。

(4)从金属的原子结构看，金属易与其它物质发生反应的根本原因是________________。

Answer 1

【答案】 ①③⑤ Fe Fe 3Fe +2O2 Fe3O4 化合 Al Al 4Al+3O2 == 2Al2O3 化合 Zn Zn Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换 涂覆保护层 制成合金 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 铁粉吸收氧气和水分，延缓食物变质 铁粉与氧气反应放出热量 铝粉氧化后形成致密氧化膜防止内部金属生锈 金属原子最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去电子

【解析】（1）①金属不一定都具有银白色金属光泽，例如铜为紫红色，错误；②金属有良好的导电性和导热性，正确；③汞常温下为液态，是熔点最低的金属，错误；④合金是由金属与其他金属或非金属熔合而成的，正确；⑤合金是具有金属特性的混合物，错误；⑥合金一般比组成它的金属硬度大，正确；

（2）铁在氧气中燃烧火星四射，铁由原子直接构成，化学式为Fe，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe +2O2 Fe3O4；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；铝在空气中与氧气反应形成一层致密氧化铝膜，化学方程式为：4Al+3O2 == 2Al2O3；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；铝由原子直接构成，化学式为Al；锌、铁、铝这三种金属中锌的活动性居中，与稀硫酸反应剧烈程度居中，锌由原子直接构成，化学式为Zn，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应；

（3）大多数金属暴露在空气中都易被腐蚀，防止金属锈蚀就要隔绝空气或改变金属的结构，所以防止金属锈蚀的措施有涂覆保护层、制成合金等；一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁(主要成分是Fe2O3)生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；①铁粉吸收氧气和水分，延缓食物变质；②铁粉与氧气反应放出热量；③铝粉氧化后形成致密氧化膜防止内部金属生锈；

（4）金属原子最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去电子，所以金属易与其它物质发生反应。