题目内容
【题目】金属元素有广泛的应用
(1) 不锈钢是生活中常用的合金，不锈钢的主要成分有铁、铬、镍。其中，铬的金属活动性与铁相近，常见化合价为＋3、＋6和＋2，金属铬与硫酸反应生成呈蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。回答以下与金属铬（Cr）相关的问题。
①铬＋3价的氧化物化学式为____________。
②将铬片浸入稀硫酸中，充分反应，观察到的现象是____________；结合现象分析，反应前后溶液中减少的离子是____________（写离子符号）；
(2) 如图是一款燃气灶的示意图：
①图示不锈钢面板属于______材料（填“金属”或“非金属”）。
②燃气灶所用燃气包括煤气、天然气、液化石油气等，天然气属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源，写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式____________。
③熄灭燃气灶的方法是关闭阀门，其灭火的原理是____________。
(3) 铝合金材料在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用。用铝土矿（含有Al2O3）与NaOH溶液反应可以得到NaAlO2，NaAlO2被CO2酸化生成Al(OH)3，Al(OH)3 受热分解生成Al2O3和H2O。
①铝合金材料属于____________。（填选项）
A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物
②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+____________。
③HAlO2读作偏铝酸，则NaAlO2读作____________。
④NaAlO2中铝元素的化合价为____________。
⑤Al(OH)3受热分解的化学方程式为____________。
⑥电解熔融的Al2O3可以制得Al和O2，其基本反应类型为____________。
【答案】 Cr2O3 金属铬表面有气泡产生，溶液逐渐由无色变为蓝色 H+ 金属 不可再生， CH4+2O2
CO2+2H2O 撤离可燃物 D H2O 偏铝酸钠 +3 2Al(OH)3
Al2O3+3H2O↑ 分解反应
【解析】本题主要考查了金属的化学性质，化学式的书写，甲烷的燃烧，物质的分类，质量守恒定律及其应用，有关元素化合价的计算，反应类型的判定，化学方程式的书写等。
（1）①铬的化合价为+3价，氧的化合价为-2价，氧化物化学式为：Cr2O3；
②将铬片浸入稀硫酸中，充分反应，生成了硫酸亚铬和氢气，观察到的现象是：金属铬表面有气泡产生，溶液逐渐由无色变为蓝色；由于溶液中的氢离子被置换出，生成了氢气，反应前后溶液中减少的离子是氢离子，符号为：H+；
（2）①图示不锈钢面板属于金属材料；
②天然气属于不可再生能源，天然气的主要成分是甲烷（或CH4），在空气中燃烧可生成水和二氧化碳，化学反应式是：CH4+2O2
CO2+2H2O；
③关闭天然气阀门熄灭燃气灶，其灭火原理是撤离可燃物；
（3）①合金是由金属和金属、金属和非金属加热融合成具有金属特征的物质，所以铝合金材料属于混合物，故选D；
②根据化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变。所以Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O，故填H2O；
③HAlO2读作偏铝酸，则NaAlO2读作偏铝酸钠；
④在化合物中元素的化合价代数和为零，在偏铝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，则铝元素显+3价；
⑤氢氧化铝在加热的条件下生成氧化铝和水，化学方程式为：2Al(OH)3
Al2O3+3H2O↑；
⑥氧化铝在通电的条件下生成铝和氧气，该反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，属于分解反应。
初中学业考试导与练系列答案
