题目内容

【题目】FeCl2CuCl2的混合溶液中加人一定量的镁粉,充分反应后过滤.向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生.根据上述现象,下列结论错误的是(  )

A. 滤渣中一定有CuFe,可能含有Mg B. 滤液中一定不含CuCl2

C. 滤液中定有FeCl2MgCl2 D. 滤液中一定含MgCl2,可能FeCl2

练习册系列答案
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【题目】我校化学兴趣小组按照课本实验方法(图甲),做木炭与氧化铜反应实验时,发现很难观察到紫红色铜的生成,却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。

【提出问题】暗红色的固体是什么?如何选择合适的条件,使木炭还原氧化铜的实验现象更明显?

【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价,通常情况下,氧的化合价为-2,碳的化合价为+4或-4。

【猜想与假设】(1)同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物,并猜测它的化学式为_________

(2)同学们还认为,通过改变反应物的状态、质量比,以及反应装置,可以使该实验现象更加明显,减少出现暗红色固体的情况。

【分析与交流】(1)小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是____________________

(2)小周建议用图乙装置替代甲装置。与甲相比较,乙装置中将试管直立放置的作用是__________________

【实验与结论】同学们决定按改进后的方案进行实验,他们在检验了乙装置的

__________后,往试管中加入已干燥的药品并开始加热,当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时,___________(填“可以”或“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始反应。

不久,即可看到试管底部变红热,停止加热后,仍能看到红热现象,并沿试管底部自下而上蔓延,这个现象说明该反应是_______(填“吸”或“放”)热反应,所发生的化学反应方程式为______________________

待反应结束,先将导气管从石灰水中取出,然后关闭止水夹,让产物自然冷却。若不关闭止水夹,可能出现的问题是________________________

待产物冷却后,同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠,实验获得了圆满成功。

【拓展与提高】(答对本小题奖励4分)“根据化学方程式可计算出理论上氧化铜与炭粉反应的质量比为______”但实际实验过程中,炭粉稍过量,你的理由是:(1)______________________;(2)__________________。”

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