题目内容
【题目】某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案：
请完成下列各题：
⑴步骤①中分离得到的金属B是________。
⑵步骤②发生的化学反应基本类型是________。
⑶步骤③生成沉淀的化学反应方程式是____________________；因Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应，步骤③加入试剂时应如何操作________________________________。
⑷电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式是_________________________________。
【答案】 铁（或Fe ） 置换反应 3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl 逐滴滴加氢氧化钠溶液并振荡，至沉淀完全 2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
【解析】铝、铁、铜三种金属，只有铁能被磁铁吸引，故金属B是铁；（2）根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气，由于铜位于氢的后面，故不能和稀盐酸反应，故金属C是铜。铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，属置换反应；（3）铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，即通过步骤②得到的溶液的氯化铝溶液，氯化铝中加入某种试剂反应得到了氢氧化铝沉淀和氯化钠，故步骤③中加入的是氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl；因Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应，故加入的氢氧化钠不能过量，即应逐滴滴加氢氧化钠溶液并振荡，至沉淀完全；（4）根据流程图可知电解熔融Al2O3得到的是铝和氧气，故反应的化学方程式表示为：2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑。
