[题目]下图所示A~G是初中化学常见的物质.图中“→ 表示转化关系.“- 表示相互能反应.已知A是人体胃液中含有的酸.G是最轻的气体.B和C含有相同的元素.(1)写出F的化学式 .E物质的一种用途 .C物质的一条化学性质 ,(2)C和D反应需要高温.写出它们反应的化学方程式 ,(3)A→B反应的化学方程式是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】（5分）下图所示A~G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。

（1）写出F的化学式，E物质的一种用途，C物质的一条化学性质；

（2）C和D反应需要高温，写出它们反应的化学方程式；

（3）A→B反应的化学方程式是。

【答案】（1）H2O 可燃性（还原性和毒性）

（2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 （也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应）

（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

【解析】

试题分析：（1）根据题意可知：A是人体胃液中含有的酸，为盐酸。A可与碳酸钙反应生成B，且BC可相互转化。所以B为二氧化碳；C为一氧化碳。G是最轻的气体为氢气，且可与F相互转化，所以F为水。F可与氧化钙反应生成E。所以E为氢氧化钙。结合上述分析可知：F为水，化学式H2O；E为氢氧化钙，可用于建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等用途；C为一氧化碳，具有可燃性、还原性和毒性。

（2）D可与C（一氧化碳）、A（盐酸）均发生反应，所以D为金属氧化物。所以CD反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 （也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应）

（3）A转化为B的反应是盐酸与碳酸钙的反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

练习册系列答案

（1）人体缺铁会引起的疾病是。乙二胺四乙酸铁纳是由种元素组成的化合物，其中铁、氧元素的质量比是。

（2）乙二胺四乙酸铁纳的物理性质有。乙二胺四乙酸铁纳的水溶液呈性。

【题目】猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如下表所示。新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为

名称	新鲜肉	次鲜肉	变质肉
pH	5.8～6.2	6.3～6.6	>6.7

A．变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定

【题目】掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是

①FeCl2—氯化亚铁 ②2Ca2+—2个钙离子 ③O2—2个氧原子 ④—钠离子

⑤H2O—1个水分子 ⑥2H—2个氢元素 ⑦—氮气中氮元素的化合价为0

A．①④⑤⑦ B．②③④⑥ C．①②⑤⑦ D．②⑤⑥⑦

【题目】某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。其中可以达到实验目的的组合是（）

A．①②或②③或②④⑤ B．②④或①③或②④⑤

C．①③或②③或①④⑤ D．①②或②③或③④⑤

【题目】（4分）“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示完成下列问题：

（1）图1中，“Ca”表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示；

（2）从微粒的角度说明图2反应的实质是；

（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。其反应的微观示意图如图3所示：

该反应的化学方程式为，其基本反应类型属于。

【题目】（15分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。

【提出问题】该样品中含有那些物质？

【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：

猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；

猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。

则NaOH变质反应的化学方程式为。

【查阅资料】

①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；

②CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。

【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入；	白色沉淀产生	该反应的化学方程式：；
（2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入。	。	证明猜想Ⅱ正确

【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？

【实验探究2】小红同学设计如下图所示装置（铁架台略去），实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：

①按图连接好装置；

②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；

③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL。

请回答下列问题：

（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是；

（2）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是；

（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？（填“有”或“没有”）

（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为。（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）

【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？

【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如下图所示的实验流程。

请回答下列问题：

（1）操作①、②、③的名称分别为，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是；

（2）该实验中发生反应的化学方程式为；

（3）最终所得氢氧化钠固体质量变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”、“等于”或“大于”）。

【实验反思】

（1）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质样品中某成分的含量，以及除杂提纯物质。为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有（填数字序号）；

①选择试剂种类 ②确定试剂用量 ③试剂产地 ④实验装置与步骤的设计 ⑤实验安全环保 ⑥测量中减少误差

（2）实验探究Ⅰ中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是。

【题目】燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，直接排放会污染空气，它与水反应形成酸雨污染环境，某科研小组利用海水除去二氧化硫，其工艺流程见下图：

请回答下列问题：

（1）二氧化硫中硫的化合价是。

（2）用熟石灰中和稀硫酸的化学方程式是。

（3）亚硫酸（H2SO3）被空气中氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方程式。

（4）为了研究脱硫率（脱硫率是已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比——与温度、烟气中SO2浓度的关系，他们进行了探究实验。实验结果如下：

实验序号	温度/℃	烟气中SO2浓度/10-2g·L-1	脱硫率/%
I	23	2.5%	99.5
II	23	3.2%	97.1
III	40	2.5%	94.3

由表中实验数据可得出的结论是。

（5）目前，科学家正在研究在一定条件下将乙烯（C2H4）和烟气混合除去二氧化硫，其反应的过程可分为如下三步：

第一步：O2与Cu+反应生成Cu+(O2)

第二步：Cu+(O2)与SO2反应生成Cu+(SO3)2

第三步：Cu+(SO3)2与C2H4反应生成S、CO2、H2O和Cu+。

①反应中Cu+的作用是。

②除去二氧化硫的总反应的化学方程式是。

【题目】某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变。有关结论正确的是

A．煅烧后固体中钙元素的质量分数减少 B．共生成1mol氧化钙

C．煅烧后固体中氧元素的质量不变 D．共生成16g二氧化碳

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