题目内容

【题目】现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.4g,其中含碳元素1.2 g,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中,恰好完全反应,得到155 g氯化钠溶液。计算:

1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数_____(计算结果精确到0.1%);

2)所用稀盐酸中溶质的质量分数_____

【答案】79.1% 5.0%

【解析】

碳酸钠和氯化钠的固体混合物中含碳元素1.2 g,根据相对分子质量的计算,可计算出碳酸钠的质量。

解:设含碳元素1.2g的碳酸钠的质量为x

X=10.6g

1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数=;

故填:79.1%

2)设与10.6g碳酸钠反应的HCl的质量为y,生成CO2的质量为Z

Y=7.3g z=4.4g

所用稀盐酸的质量=155g+4.4g -13.4g=146g

所用稀盐酸中溶质的质量分数=

故填:5.0%

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