题目内容

【题目】尿素是一种含氮量较高的化肥，化学式为CO(NH2)2，请按要求作答：

（1）尿素分子中碳、氧、氮、氢四种元素的原子个数比是_____________；

（2）尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比是_______________；

（3）尿素中碳元素的质量分数是______________；

（4）100g尿素中含有氮元素的质量有多少_______？（列出计算式，计算结果精确到0.1g）

【答案】1：1：2：4 3：4：7：1（或6：8：14：2或12：16：28：4） 20% 46.7g

【解析】

（1）尿素（化学式：CO（NH2）2）中碳、氧、氮、氢四种元素的原子个数比为：1：1：2：4；故填：1：1：2：4；

（2）尿素（化学式为 CO（NH2）2）中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比是12：16：（14×2）：（1×4）=3：4：7：1；故填：3：4：7：1；

（3）尿素中碳元素的质量分数为×100%=20%。故填：20%；

（4）100g尿素中含有氮元素的质量为：100g××100%46.7g，故填：46.7g。

练习册系列答案
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【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）

（1）产生二氧化碳气体______g。

（2）10g该鸡蛋壳中最酸钙首质量是____g，要求写出完整的解题步骤。

【题目】下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是（ ）

A.该实验证明空气中氧气的体积约占1/5

B.实验时红磷常常要过量

C.实验前一定要检验装置的气密性

D.红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹

【题目】水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。

（1）如图所示，电解水的实验中，通电一段时间后，试管1中收集到的气体是_____，实验可以得到水是由_____组成的结论，负极与正极的气体体积之比是_____。写出电解水的文字表达式_____。

（2）下列做法会造成水体污染的是_____。

①工业废水处理达标后排放 ②随意丢弃废旧电池 ③提倡使用无磷洗衣粉 ④合理使用化肥和农药

（3）日常生活中我们常使用活性炭制作净水器滤芯是利用活性炭的_____性，可用_____鉴别日常生活用水是软水还是硬水，生活中常用_____的方法降低水的硬度，净化程度最高的操作是_____。

（4）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为_____。

（5）某污水处理厂使用的是安全高效消毒剂——二氧化氯，其化学式是_____，属于_____（填“混合物”、“氧化物”或“单质”）。

（6）进行过滤操作时，下列做法错误的是_____。

A、玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B、漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁

C、滤纸的边缘要低于漏斗口 D、液面不要低于滤纸边缘

【题目】元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：

（1）表中17号元素的原子在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子，形成相对稳定结构，其离子符号为_______________。

（2）某原子结构示意图如图所示：则X= ______ ，它位于元素周期表中的第_______周期，该元素的化学性质与上表中的_________元素的化学性质相似（填元素符号）。

（3）同一周期中的元素，其原子结构呈现的规律有______________（任写一点）。

【题目】陵川县石灰岩储量丰富，探明储量36亿吨以上，矿质品位为CaCO3＞97%，层位稳定，无夹石，易露天开采，剥采比甚低，是理想的开发利用基地。以石灰石为原料生产轻质碳酸钙的工艺流程图如图：

（1）操作①的名称是_____；

（2）煅烧炉中的化学方程式为_____，基本反应类型为_____。

（3）反应池中的化学方程式为_____。

【题目】某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，探究影响化学反应速率的因素。

（1）如图装置中使用注射器的优点是_____。

（2）写出该实验涉及反应的化学方程式：_____。

（3）下面是用上述装置实验时，收集的相关数据：

实验 序号

H2O2溶液 的浓度/%

H2O2溶液 的体枳/mL

MnO2的 用量/g

温度/°C

收集O2的体积/mL

反应所需 的时间/s

①

5

2

0.1

20

4

18

②

10

2

0.1

20

4

6

③

30

8

/

40

2

64

④

30

8

/

60

2

25

由实验①和②对比可知，化学反应速率与_____有关。

由实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是_____。

（4）发现问题：实验时温度最难控制，反应一段时间后溶液的温度总是比起始时温度高，说明反应_____；（填“吸收”或者“放出”）热量。

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（1）苹果酸的相对分子质量是___________。

（2）苹果醋中C、O、H的质量比是___________。（填最简整数比）

（3）苹果醋中氧的质量分数是_____________。（请写出计算过程，精确到0.1%）

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（1）操作①的名称是_____。该操作中玻璃棒的作用是_____。

（2）写出滤液②中金属阳离子的符号_____。

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（4）Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_____。

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