Question

【题目】某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物6.4g与19.6%的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液蒸发82.2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为()

A.25%

B.20%

C.16%

D.40%

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据化学反应原理知所得溶液的溶质为MgSO4，根据元素守恒定律知硫酸镁中镁元素的质量即为原固体混合物中镁元素的质量，混合物的质量减去镁元素的质量即为氧元素的质量。

镁粉、氧化镁与硫酸反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；由此可推出所得24g为硫酸镁的质量。

硫酸镁中镁元素的质量为24g××100%=4.8g；硫酸镁中镁元素的质量即为混合物中镁元素的质量。
混合物中氧元素的质量即为：6.4g-4.8g=1.6g，
原混合物中氧元素的质量分数为：×100%=25%；
故选：A。