题目内容
【题目】我国有较长的海岸线，海水综合利用对促进经济发展有重要意义，如图是海水综合利用的一种流程示意图，请回答相关问题
(1)从海水中获得粗盐的化学原理是______。
(2)操作A的名称为______，此操作中玻璃棒的作用是______。
(3)流程中⑤加入稀盐酸时发生反应的化学方程式为______。
【答案】蒸发结晶 过滤 引流 2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O
【解析】
(1)因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以从海水中获得粗盐利用的是蒸发结晶的原理，故填：蒸发结晶；
(2)操作A得到的是固体和液体，故是过滤操作，此操作中，玻璃棒的作用是引流；故填：过滤；引流；
(3)流程中⑤加入稀盐酸时，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O，故填：2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O。
【题目】下列图象中能正确表示其变化过程的是（ ）
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A．向pH=10的KOH溶液中不断加水稀释 | B．用一定质量的KClO3和MnO2的混合物制取O2 |
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C．向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量 | D．20℃时，向一定质量的NaCl溶液中加入KNO3固体 |
【题目】小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中，用到了三个分别盛有KCl溶液、KOH溶液、K2SO4溶液的滴瓶。
小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用，认为小红实验不规范，滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用，学习小组就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究。
（提出问题）该滴瓶中溶质的成分是什么？
（提出猜想）通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：溶质成分只有KCl；
猜想Ⅱ：溶质成分为KCl和KOH；
猜想Ⅲ：溶质成分为_____；
猜想Ⅳ：溶质成分为KCl、KOH和K2SO4。
（实验探究）为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。
实验操作 | 实验现象 | 结论或解释 |
（1）取该滴瓶内溶液少量于试管中，向试管中加入适量BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 该反应的化学方程式为 _____ |
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入氯化铁溶液 | _____ | 证明猜想Ⅳ成立 |
（实验反思）小明认为该实验方案并未证明猜想Ⅱ、Ⅲ是否成立，应补充相应实验予以证明，你是否赞同？_____（填“是”或“否”）。
【题目】请从 A 或B 两题中任选一个作答，若两题均作答，按 A 计分。
在一定条件下，Mg 和 MgH2的相互转化可以实现氢气的储存和释放。其工作原理如图。
A | B |
（1）氢气储存时发生反应的化学方程式为_______。 （2）氢气很容易逃逸，若氢气存储效率为 10%，储存 1 kg 氢气，至少需要 Mg 的质量为_______ kg。 | （1）氢气释放时发生反应的化学方程式 为_______。 （2）理论上，52 kg MgH2最多能释放氢气的质量为_______ kg。 |
【题目】（题文）某校兴趣小组在研究“带火星木条复燃与氧气体积分数的关系”的课题中，采取了以下实验步骤：
①取5只250mL 集气瓶，向 5 只集气瓶中分别装入 25mL、50mL、75mL、100mL、125mL 的 水，并用毛玻璃片盖住，依次编号为 1、2、3、4、5；
②用分解过氧化氢(H2O2)的方法制取氧气，用制取的氧气通过排水法将上述 15 号瓶中的水 排去；③将带火星的木条依次插入 15 号瓶中，把观察到现象和计算数据，填入下表。
试回答下列问题：
(1)集气瓶2中氧气的体积分数为_____.(空气中氧气的体积分数以 21%计)
(2)根据以上实验事实，下列说法中正确的是_____(填写相应的字母).
A. 只有在纯氧中才能使带火星的木条复燃
B. 集气瓶中氧气的体积分数52.6%时，带火星的木条就能复燃
C. 只要有氧气存在就可使带火星的木条复燃。
（3）以上实验表明，使用带火星的小木条验满氧气是否可靠______（填是或否）
（4）上述实验表明：物质燃烧的程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。请你 再举一例，将实验内容和实验现象填写在下表中：
实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
_______ | _______ | 氧气浓度越大,燃烧越剧烈 |
实验时硫不能取太多，是因为______。
