Question

【题目】学习小组同学用某碳酸钠样品(含少量氯化钠，无其他杂质进行了如图所示的实验。请计算：

(1)生成二氧化碳的总质量为______g。

(2)样品中碳酸钠的质量分数______。(写出计算过程，结果保留到0.1%)

Answer 1

【答案】4.4 88.3%

【解析】

(1)根据质量守定律，参加反应的物质的总质量等于反应生成的物质的总质量，可知反应生成二氧化碳的质量为：12g+50g+60g-117.6g=4.4g，故填4.4；

(2)由题意可知第一次加50g稀盐酸生成二氧化碳质量为（12g+50g）-59.8g=2.2g，第二次又加入稀盐酸60g，生成二氧化碳的总质量为4.4g，说明稀盐酸有剩余，样品中碳酸钠完全反应，则计算过程为

解：设碳酸钠的质量为X，

= 解得X=10.6g，样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈88.3%，

答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%；故填88.3%。