Question

向盛有22.3 g Na₂CO₃和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1 g稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为300 g。

回答下列问题：

(1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为      S。

(2)完全反应后，产生二氧化碳气体质量       g。

(3)反应后，得到室温下的不饱和溶液。所得溶液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

【解析】由图像变化趋势可知：从0~20秒，m逐渐减少，其原因必然是碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体跑出去了；从20秒开始，m不变了，即盐酸与碳酸钠反应结束了。故：二氧化碳的质量为300 g—295.6 g=4.4 g，然后据此代入化学方程式即可求出反应产生的碳酸钠。

答案：（1）20；        （2）4.4 g；

（3）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

 106             117           44   

   x              y            4.4

     

解得：x=10.6 g，y=11.7 g；

烧杯里不饱和溶液中溶质总质量为： 11.7 g + (22.3 g－10.6 g) = 23.4 g；

烧杯里不饱和溶液的质量为： 22.3 g+216.1 g－4.4 g = 234 g；

 所得不饱和溶液的溶质质量分数：×100%=10%。

答：略。

【易错点点睛】此题与例1的难度和所考知识点相似，此题的易错点是溶液质量弄错，容易把295.6 g当作溶液的质量，另外容易忽视二氧化碳的质量。