题目内容
【题目】下图是工业上用菱锰矿（主要成分为MnCO3，含FeCO3等杂质）为原料来制取二氧化锰的简易工艺流程，请根据题意回答问题。
（1）反应①属于_____（填基本反应类型）。
（2）②处操作的名称是_____，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
（3）加入生石灰将溶液pH调至4，此时溶液呈_____（填“酸性”或“碱性”）。
（4）反应②是氯化亚铁与过氧化氢和水的作用下生成氢氧化铁和稀盐酸的过程，则该过程化学方程式为_____。
【答案】复分解反应 过滤 漏斗 酸性 2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4HCl。
【解析】
稀盐酸和碳酸锰反应生成氯化锰、水和二氧化碳，氯化亚铁与过氧化氢和水的作用下生成氢氧化铁和稀盐酸。
（1）菱锰矿的主要成分为MnCO3，加入稀盐酸和碳酸锰反应生成氯化锰、水和二氧化碳，反应符合两种物质相互交换成分的反应，故反应①属于复分解反应。
（2）②处操作是将固体和液体分离，故名称是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（3）酸性溶液的pH小于7，故加入生石灰将溶液pH调至4，溶液呈酸性。
（4）反应②是氯化亚铁与过氧化氢和水的作用下生成氢氧化铁和稀盐酸的过程，则该过程化学方程式为2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4HCl。
【题目】在2019年九年级化学实验操作技能考试中，小聪同学抽到的试题是“探究酸和碱之间的中和反应“。他向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中缓慢滴加稀盐酸，一会儿后，想起忘记加指示剂了，便补加几滴无色酚酞溶液，搅拌，观察到溶液不变色，于是他得出“酸碱恰好完全中和”的结论。
（1）该中和反应的化学方程式是__________；
（2）老师给予小聪的评定是结论不准确。请你帮小聪分析老师的理由是：_____；
（3）请你另外设计一个实验，探究小聪实验后烧杯中的溶液是否“恰好完全中和”。
填写下表：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量溶液于试管中，_______ | ______ | 稀盐酸过量 |
______ | _______ |
（4）反思：中和反应过程中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助一定的方法来判断。除上述方法以外，还可以用_________进行检验。
