题目内容
【题目】改进后的测定空气中氧气体积分数的实验装置如下图所示，在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号，组装好仪器，关闭止水夹，通电引燃红磷。
（1）燃烧匙中的现象是 ， 化学方程式是。
（2）红磷燃烧一段时间后自动熄灭的原因是 。
（3）待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的。
（4）红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是 ， 该气体(填“支持”或“不支持”)燃烧。
【答案】
（1）红磷继续燃烧,产生大量的白烟,火焰慢慢熄灭,4P+5O2 
2P2O5
（2）集气瓶内的氧气已消耗完
（3）
（4）氮气,不支持
【解析】(1)红磷燃烧的现象：红磷燃烧，冒出大量的白烟，火焰慢慢熄灭；红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式：4P+5O2 2P2O5 ；
(2)红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，说明氧气已经充分反应完了；
(3)烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处．由此可知氧气约占空气总体积的五分之一；
(4)红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，氮气不支持燃烧。
【考点精析】关于本题考查的空气的成分及各成分的体积分数，需要了解空气是混合物：O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水才能得出正确答案．
【题目】化学兴趣小组对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。
【设计并实验】用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
实验编号 | 硫酸的质量分数（均取20mL） | 锌的形状（均取1g） | 氢气的体积（mL）（均收集3分钟） |
① | 20% | 锌粒 | 31.7 |
② | 20% | 锌片 | 50.9 |
③ | 30% | 锌粒 | 61.7 |
④ | 30% | 锌片 | 79.9 |
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式。
（2）用下图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是 ， 氢气应从（填e或f或g）管通入。
（3）【收集证据】要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是。
（4）【得出结论】结论是。
【题目】分类、类比是初中化学常用的学习方法．请回答下列问题：
（1）初中化学有许多实验中都用到了水，但是用水作用是不同的，将下列实验中的B与①（填字母）归为一类，理由是②
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A | B | C | D |
（2）1865年，俄国学者贝开托夫（Beketob）在实验的基础上，根据金属和金属离子间互相置换能力的大小，以及金属跟酸、水等反应的剧 烈程度，首先确定了金属活动性顺序，在这个顺序里包括了氢．在金活动性顺序中活动性越强，其金属的还原性也越强．确定金属的活动性也可以根据元素在元素周期表中的位置判断，如图是元素周表的一部分．请回答下列问题． 
金属活动性顺序为：K Ca Na Mg…
请推断金属铍的佥属活动性比金属镁的活动性①（填“强”或“弱”）；金属锂的还原性比金属镁的还原性②（填“强”或“弱”）．
