题目内容
【题目】化学兴趣小组对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。
【设计并实验】用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
实验编号 | 硫酸的质量分数（均取20mL） | 锌的形状（均取1g） | 氢气的体积（mL）（均收集3分钟） |
① | 20% | 锌粒 | 31.7 |
② | 20% | 锌片 | 50.9 |
③ | 30% | 锌粒 | 61.7 |
④ | 30% | 锌片 | 79.9 |
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式。
（2）用下图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是 ， 氢气应从（填e或f或g）管通入。
（3）【收集证据】要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是。
（4）【得出结论】结论是。
【答案】
（1）Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑
（2）根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气的体积,f
（3）①③或②④
（4）硫酸的质量分数越大,反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大,反应速率越快
【解析】（1）稀硫酸与锌反应的化学方程式Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑；
（2）因为氢气不易溶于水，可以通过压强的变化利用排水法把水压入量筒内，根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，故进气管是短管e；
（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其他因素应该相同，根据控制变量法，应选择①③或②④，以上实验得到的结论是硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快。
【考点精析】通过灵活运用金属材料的选择依据，掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属即可以解答此题．
练习册系列答案
相关题目
