题目内容

【题目】珍惜、节约和爱护水是每个公民应尽的义务和责任。试回答

1)用如图所示装置进行电解水的实验,ab两玻璃管中收集到的气体体积比为________,反应的化方程式为______

2)饮用硬度过大的水不利于人体键康,在生活中可用________区分硬水和软水;

3)如图是自来水厂净化水的主要步骤。其中X试剂可以是____________步骤④的作用是_______

4)请列举一例生活中节约用水的具体做法______

【答案】2:1 2H2O2H2+O2 肥皂水 活性炭 消毒杀菌 用洗菜水浇花

【解析】

1)电解水的实验中,正极产氧气,负极产生氢气,ab两玻璃管中收集到的氢气与氧气的气体体积比为2:1,水通电产生氢气和氧气反应的化方程式为:2H2O2H2+O2↑。

2)饮用硬度过大的水不利于人体键康,在生活中可用肥皂水区分硬水和软水,将其分别与软水和硬水混合后搅拌,浮渣多,泡沫少的是硬水,反之是软水;

3)如图是自来水厂净化水的主要步骤。其中X试剂可以是活性炭,可以吸附色素和异味;步骤④的作用是:杀菌和消毒,以便达到饮用水标准;

4)请列举一例生活中节约用水的具体做法:洗菜水浇花。

练习册系列答案
相关题目

【题目】实验室中用一氧化碳还原纯净的Fe2O3粉末。

反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁,但小军同学提出了质疑,于是同学们提出查阅资料,寻求真理。

(查阅资料)一氧化碳还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、时间有关,产物可能是Fe3O4FeOFe

几种物质的性质

物质性质

Fe

Fe2O3

FeO

Fe3O4

颜色

黑色

红色

黑色

黑色

能否被磁铁吸引

不能

不能

已知反应:Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFeCl3溶液呈棕黄色

(实验1)(1)该小组同学将反应后的黑色固体研细后,用磁铁吸引,发现黑色粉末全部能被吸引,则该黑色粉末中不可能含有Fe2O3_________(填化学式)。

黑色固体粉末的成分是什么?

猜想:全部为Fe

猜想:全部为Fe3O4

猜想______________(填化学式)

2)实验:将黑色粉末加入到足量的稀盐酸中,全部溶解,观察现象:

①有无色气体产生,

②溶液呈棕黄色

由上述实验现象,得出上述猜想________正确。

(评价与反思)(3)装置中澄清石灰水的作用是__________;若撤出装置中点燃的酒精灯可能造成的后果_______

(实验2)采用实验1后的剩余物可制备三氯化铁,三氯化铁(FeCl3)可用于金属蚀刻等。

(查阅资料)①通入Cl2可将FeCl2溶液转化成FeCl3溶液。

FeCl3蚀刻铜反应原理:废铜电路板上的铜与FeCl3溶液反应生成FeCl2CuCl2

FeCl3能使KSCN溶液变红色,而FeCl2CuCl2不能。

将实验1后的剩余物进行分步实验,操作过程中氯化铁的质量变化如图:

4)操作可除去固体残渣,该操作的名称是_________

5)通过操作,氯化铁的质量增加的原因是__________

6)通过操作,得到d溶液,检验d溶液中是否还含有氯化铁的方法是_______

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网