题目内容

【题目】甲、乙、丙是初中常见的物质，它们经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。

(1)若甲、乙丙都为氧化物且甲为黑色粉末，则丙转化为乙的反应方程式为____。

(2)若反应皆为复分解反应，甲为常见的酸，甲、乙、丙含一种相同的元素，乙为相对分子质量最小的氧化物，则丙生成乙的化学方程式为____(写出一个即可，不同)。

(3)若甲为白色难溶性盐，且相对分子质量为100，甲、乙、丙含有相同的金属元素，则甲生成乙的化学方程式为____。

【答案】

【解析】

(1)若甲、乙丙都为氧化物且甲为黑色粉末，则甲为金属氧化物，可以是氧化铜，甲生成丙，丙是二氧化碳，乙是水，丙转化为乙的反应是二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。

(2)若反应皆为复分解反应，甲为常见的酸，甲、乙、丙含一种相同的元素，乙为相对分子质量最小的氧化物，则乙为水，甲可以是硫酸，丙是盐酸，丙生成乙的反应可以是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水，反应的化学方程式为。

(3)若甲为白色难溶性盐，且相对分子质量为100，甲是碳酸钙，甲生成乙，乙是氯化钙，丙是氧化钙，甲生成乙的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。

练习册系列答案
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（1）甲烷一氧气燃料电池是将______能转化为_____能的装置。

（2）是多种合成原料。研究和反应生成CO和，重大意义在于____：我国科研人员首先发现可直接分解获得和，其化学方程式为____。

（3）可燃冰中、n的数值一般在1-8之间。因此可燃冰属于____（选填“纯净物”或“混合物”）。在空气中燃烧的化学方程式为____。

（4）若某种可燃冰中与的质量比是1：9，则该可燃冰中水分子与甲烷分子的个数比为______。

（5）下面关于“可燃冰”的叙述中，正确的是_____。

A它有可能成为人类未来的重要能源 B“可燃冰”提供了水可能变成油的证据

C“可燃冰”是一种比较洁净的能源 D“可燃冰”的可燃成分是甲烷

【题目】废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验：(已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；金、银不发生类似反应)

(1)将电路板粉碎成粉末的目的是___，从而加快反应速率；

(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，其它溶质的化学式为____；

(3)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，_____；

(4)步骤③得到的滤渣的成分是_____。

【题目】已知，无水在时可发生如下反应：。取无水，在时充分加热，使之完全分解。将产生的气体产物通入足量浓硫酸（已知气体不能被浓硫酸吸收），浓硫酸质量增加，再通过溶液，溶液质量增加。则下列说法正确的是（ ）

A.化学式可能是B.剩余固体的质量为

C.生成和气体的总质量为D.方程式中

【题目】下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 （ ）

A. 分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸

B. 向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液

C. 一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰

D. 向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸

【题目】自来水厂净水过程示意图如下。请回答：

（1）除去水中固态杂质的设备是______（填正确选项前的字母）；

A．过滤池 B．吸附池 C．清水池

（2）通常向清水池投放高铁酸钠（化学式为 Na2FeO4）杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为______；

（3）我国有关部门规定，经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁<0.3mg·L-1，含铜<1.0mg·L-1，……。其中的“铁、铜”指的是______（填正确选项前的字母）。

A．原子 B．分子 C．元素

【题目】净化水时加入________可以除去水中的色素或异味；生活中既可以降低水的硬度又可以除去水中的细菌的方法是________；高铁酸钠是一种高效净水剂，其制备方法是：，X的化学式为________。

【题目】如图是实验室制取气体的有关装置，依据下图回答相关问题

（1）写出标注仪器的名称：a________，b________。

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（1）实验一证明可燃物燃烧需要的条件是_____。

（2）实验二的结论：铁生锈是铁与_____作用的结果。

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