题目内容

【题目】在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量/g

3

5

20

7

反应后质量/g

10

5

8

待测

通过分析，判断下列说法正确的是

A．测得反应后丁物质的质量为12g B．乙物质一定是催化剂

C．该反应是化合反应 D．该反应中甲、丙的质量比为5:4

【答案】A

【解析】

试题分析：从表格看出甲的质量增大属于产生物，且有10-3=7克甲物质生成，丙属于反应物，且有20-8=12克参加反应，乙没有变化，说明既不是反应物也不是生成物，根据质量守恒定律可以知道丁一定是生成物且有5克甲丁物质生成，所以待测值为12克，故选A．

练习册系列答案
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【题目】党的十八大报告中把“生态文明建设”首次提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统和环境保护力度．下列做法不符合这一要求的是

A．合理开发洁净能源 B．全面关停化工企业

C．改进汽车尾气净化技术 D．研发易降解的生物农药和塑料

【题目】学好化学，就要学会归纳和总结，下列总结有正确的一组是

A

安全常识

B

生活知识

瓦斯爆炸──天然气引起

煤气中毒──二氧化碳引起

硬水──可溶性的钙镁化合物含量高

做成蜂窝煤易于燃烧──与空气接触更充分

C

物质的性质与用途

D

物质分类

H2作高能燃料──可燃性

CO炼铁──氧化性

空气── 物

水──氧化物

【题目】下图是M、N两种物质的溶解度曲线。

（1）由图可以看出，M、N两种物质中，溶解度受温度影响较大的物质是 。

（2）M、N两物质的溶解度相等时的温度是 ℃。

（3）t2℃时，在两只各盛有100 g水的烧杯中，分别加入M、N各20 g，充分搅拌，该温度时能得到饱和溶液的是 。

【题目】根据下图所示的实验过程和所提供的数据回答问题。（假设恰好完全反应，C中所生成的气体全部逸出）

已知所发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

请计算回答：

（1）水（H2O）分子中，氢、氧元素的原子个数比为 ；

（2）反应生成CO2的质量为 g；

（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（要求写出计算过程）

（4）若取C溶液10 g配制成20﹪的溶液，需加入30﹪的氯化钠溶液多少克？

（要求写出计算过程）

【题目】下列化学用语中，对“3”的含义表述不正确的是

A．Al3+——表示铝元素的化合价为+3

B．3H2O——表示3个水分子

C．3H——表示3个氢原子

D．SO3——表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子

【题目】（7分）科学探究是奇妙的过程，再一次实验中小文不小心把硫酸铁溶液滴加到了盛有5％H 2 O 2 的溶液的试管中,立即有大量的气泡产生．硫酸铁溶液中含有三种粒子(H2O、SO42-、Fe3+),小文想知道硫酸铁溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快．请你和小文一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动,并填写空白．

（1）你认为最不可能的是哪一种粒子________,理由是 ．

（2）检验实验产生的气体是否是氧气的方法是 ．

（3）在实验②中加入稀硫酸后,无明显变化,说明________不起催化作用；

（4）小明如果要确定硫酸铁是催化剂,还须通过实验确认它在化学反应前后______________．

（5）经证明硫酸铁是过氧化氢分解的催化剂，写出硫酸铁催化过氧化氢分解的化学方程式____________．

注意：若答对（6）小题奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。

（6）小华通过实验发现，硫酸铁溶液的浓度也会影响过氧化氢分解的速率，常温下，他在a,b,c,三个试管中分别加入等量5%过氧化氢的溶液，在其他条件相同时，各滴2滴5%、10%、20%的硫酸铁溶液。根据实验数据绘制了产生的氧气体积和时间变化的曲线如图。请你观察右图回答问题。

①写出两条规律性结论：____________。

②若实验中所得的曲线如图中虚线所示，请推测其中可能的原因____________。

【题目】下列物质中属于纯净物的是

A．稀盐酸 B．冰水混合物 C．苹果醋 D．合金

【题目】下图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是

A．恒温下，向一接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

B．向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁片和锌片

C．向pH=10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释

D．向含有硫酸的硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

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