Question

【题目】根据下图所示的实验过程和所提供的数据回答问题。（假设恰好完全反应，C中所生成的气体全部逸出）

已知所发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

请计算回答：

（1）水（H2O）分子中，氢、氧元素的原子个数比为 ；

（2）反应生成CO2的质量为 g；

（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（要求写出计算过程）

（4）若取C溶液10 g配制成20﹪的溶液，需加入30﹪的氯化钠溶液多少克？

（要求写出计算过程）

Answer 1

【答案】（1）2︰1 （2）4.4;（3）7.3%. （4）10g

【解析】

试题分析：（1）水（H2O）分子中，氢、氧元素的原子个数比为元素符号右下角的角标之比2︰1

（2）根据质量守恒定律可知反应生成CO2的质量为：15g+50.4g+100g-161g=4.4g

（3）解：设参加反应的HCl质量为x，Na2CO3质量为y，生成NaCl质量为z

Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO2↑

106 73 117 44

y x z 4.4g

y=10.6g x=7.3g z=11.7g

所用稀盐酸的溶质质量分数

答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%.

（4）解：

设加入30%的氯化钠溶液质量为m

10×10%+m×30%=（10+ m）×20%

m =10g

答：需加入30%的氯化钠溶液质量为10g。