Question

某化工厂生产的纯碱中含有一定量的NaCl，现取样品24.25g放入烧杯中，加入一定量10%的稀盐酸，恰好完全反应，收集到CO₂气体6.6g，求：
（1）该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数；
（3）配制这种10%的稀盐酸228g，需38%的盐酸（密度为1.2g/cm³）多少毫升？

Answer 1

分析：（1）根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑和生成二氧化碳的质量可以计算出样品中Na₂CO₃的质量，进而求出该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数．
（2）根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式计算出所需盐酸的质量．反应后溶液中的氯化钠有两部分，一是原样品中的，二是生成的．
（3）根据稀释前后溶质质量不变计算

解答：解：设盐酸的质量x，样品中碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠为z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73     117      44
y      x×10%       z       6.6g

106

y

=

44

6.6g

   y=15.9g   

73

x×10%

=

44

6.6g

   x=109.5g
（1）样品中碳酸钠的质量分数=

15.9g

24.25g

×100%=65.6%
（2）

117

z

=

44

6.6g

   z=17.55g
反应后所得溶液中溶质氯化钠质量为17.55g+24.25g-15.9g=25.9g
反应后所得溶液中溶质质量分数为

25.9g

24.25g+109.5g-6.6g

×100%=20.4%
（3）稀释后的溶质质量为228g×10%=22.8g；
需38%的盐酸的体积为

22.8g

38% 1.2g/ml

=50mL．
答：（1）样品中碳酸钠的质量分数为65.6%．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数O20.4%；
（3）配制这种10%的稀盐酸228g，需38%的盐酸的体积为50mL．
故答案为：（1）65.6%
（2）20.4%
（3）50mL

点评：要想解答好这类题目，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤、格式以及与之相关的知识等，难度不大．