题目内容
（2013?巴中）某化工厂生产的纯碱中含有少量NaCl杂质，其产品包装袋上标有：碳酸钠≥96%．为了证实该产品中碳酸钠的含量，某同学取12g该样品放入烧杯中，称得烧杯和样品总质量为132.0g再把100g稀盐酸平均分成4次加入烧杯中，每次充分反应后烧杯和剩余物总质量如下：（每次反应产生的CO2气体都全部从烧杯中逸出）
请你根据表中数据分析：①第1次充分反应后产生的CO2气体质量是
②该产品中碳酸钠的质量分数是多少？该产品是否合格？（计算后回答，计算结果精确到0.1%）
| 加入稀盐酸次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀盐酸质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 充分反应后烧杯和剩余物总质量/g | 155.2 | 178.4 | 202.6 | 227.6 |
1.8
1.8
g ②该产品中碳酸钠的质量分数是多少？该产品是否合格？（计算后回答，计算结果精确到0.1%）
分析：①分析表中数据可知，每加入25g稀盐酸完全反应，产生气体二氧化碳的质量为132g+25-155.2g=1.8g；
②第四次加入25g稀盐酸放出二氧化碳的质量202.6g+25g-227.6g=0，可判断样品中碳酸钠已完全反应，根据完全反应放出二氧化碳的质量计算样品中碳酸钠的质量，并由此判断该产品中碳酸钠的质量分数是否合格．
②第四次加入25g稀盐酸放出二氧化碳的质量202.6g+25g-227.6g=0，可判断样品中碳酸钠已完全反应，根据完全反应放出二氧化碳的质量计算样品中碳酸钠的质量，并由此判断该产品中碳酸钠的质量分数是否合格．
解答：解：①根据表中数据可得，第一次加入稀盐酸充分反应后，产生气体二氧化碳的质量为132g+25-155.2g=1.8g；
②样品完全反应时，产生CO2的质量为=132g+100g-227.6g=4.4g
设生成4.4gCO2，需碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
=
x=10.6g
该产品中碳酸钠的质量分数=
×100%=88.3%
∵96%＞88.3%
∴该产品中Na2CO3的质量分数不合格
答：①第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量1.8g；②该产品中碳酸钠的质量分数是88.3%，该产品中碳酸钠的质量分数不合格．
②样品完全反应时，产生CO2的质量为=132g+100g-227.6g=4.4g
设生成4.4gCO2，需碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
| 106 |
| x |
| 44 |
| 4.4g |
x=10.6g
该产品中碳酸钠的质量分数=
| 10.6g |
| 12g |
∵96%＞88.3%
∴该产品中Na2CO3的质量分数不合格
答：①第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量1.8g；②该产品中碳酸钠的质量分数是88.3%，该产品中碳酸钠的质量分数不合格．
点评：根据每次加入稀盐酸充分反应前后物质的总质量可得到充分反应所产生二氧化碳的质量，由此质量对反应进行情况做出判断，此为解答本题的基本思路．
练习册系列答案
相关题目