Question

【题目】用下图所示装置，在常温下分别进行探究可燃物燃烧条件和氢氧化钠性质的实验。

已知：白磷的着火点为40℃

内容 装置	（实验1） 探究可燃物燃烧条件	（实验2） 探究氢氧化钠性质
	I. A中盛有H2O2溶液，B中盛有MnO2，C中盛有80℃的热水和一小块白磷	I. A中盛有滴有酚酞的 NaOH溶液，B中充满CO2，C中盛有稀硫酸
	II. 打开分液漏斗活塞，将A中溶液滴加到B中，关闭分液漏斗活塞并打开K	II. 打开分液漏斗活塞，将A中溶液滴加到B中，关闭分液漏斗活塞。充分反应后，打开K

(1)H2O2溶液与MnO2接触时，发生反应的化学方程式为______。

(2)实验1中，打开K后观察到C中白磷燃烧。该实验证明可燃物燃烧的条件之一是_______。

(3)实验2中，对于所观察到的以下三个实验现象：C中部分液体沿导管流入B中，B中有气泡生成，B中溶液由红色变为无色。解释产生上述现象的主要原因_______(用化学方程式表示)。

Answer 1

【答案】 2H2O22H2O + O2↑与氧气接触CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O、Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑(其他答案合理给分)

【解析】

(1)H2O2溶液与MnO2接触时，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O + O2↑；(2)实验1中，打开K后观察到C中白磷燃烧；该实验证明可燃物燃烧的条件之一是：可燃物燃烧需要氧气；(3)实验2中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑(答案合理即可)。