[题目]黄铜是铜和锌的合金.取一定质量的黄铜样品放入烧杯中.缓慢滴加足量盐酸溶液.合金与盐酸溶液反应的情况和实验数据如下.下列说法错误的是( )反应前反应后实验数据盐酸溶液的质量烧杯和黄铜样品的质量烧杯和剩余物的质量50.0g63.0g112.9gA.生成氢气的质量M为0.1gB.反应后所得溶液的pH小于7C.所用盐酸溶液的溶质质量分数为10.0%D.黄� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】黄铜是铜和锌的合金，取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，缓慢滴加足量盐酸溶液，合金与盐酸溶液反应的情况和实验数据如下，下列说法错误的是（）

	反应前		反应后
实验数据	盐酸溶液的质量	烧杯和黄铜样品的质量	烧杯和剩余物的质量
实验数据	50.0g	63.0g	112.9g

A.生成氢气的质量M为0.1g

B.反应后所得溶液的pH小于7

C.所用盐酸溶液的溶质质量分数为10.0%

D.黄铜样品的质量为13.0g

【答案】D

【解析】

A、根据质量守恒定律，生成氢气的质量M为50.0g+63.0g-112.9g=0.1g，故A正确；

B、根据图像可知，恰好完全反应时，消耗的盐酸为36.5g，共加入盐酸的质量为50g，反应后盐酸过量，反应后所得溶液的pH小于7，故B正确；

C、设：参加反应氯化氢的质量为x。

x=3.65g；所用盐酸溶液的溶质质量分数为，故C正确；

D、由于缺少烧杯质量，无法计算黄铜样品的质量，故D错误。故选D。

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请回答下列问题：

（1）根据反应物的状态、反应条件及三种气体的有关性质完成下表（填字母）：

气体	反应物的状态	反应条件	气体的性质	发生装置	收集装置
甲	固体＋液体	常温	不与水反应，不易溶于水，密度比空气大	___	___
乙	固体＋固体	加热	能与水反应，易溶于水，密度比空气小	___	___

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（3）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。_____（请写出计算过程）

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①：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物

②：固体为NaOH和Na2CO3的混合物

③：固体为NaOH

④：固体为Na2CO3

（实验探究）

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解	_____	猜想①不成立
②取少量①的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液至过量	_____	证明有Na2CO3存在
③ 取少量②的溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液	_____	证明有NaOH存在
综合以上实验现象，说明猜想II是成立的．

（反思评价）

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