Question

【题目】某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4，为减少污水及节约成本，回收重要原料ZnSO4和有关金属。设计如图所示流程。请回答：

（溶液甲和溶液乙中都只有ZnSO4溶质）

（1）图中操作①的名称是______。

（2）图中固体C是______。

（3）③的反应方程式是______，该步骤中，可用来代替稀硫酸的是______（填序号）。

a．硫酸铜溶液 b．硫酸钠溶液 c．硝酸铜溶液

Answer 1

【答案】过滤 Fe Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ a

【解析】

解：由金属活动性顺序可知，排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以过量的金属是锌，锌会与硫酸铜和硫酸亚铁反应，所以甲是硫酸锌，A是铁、铜、锌的混合物，然后用磁铁将铁分离出来，所以C是铁，B是锌和铜的混合物，所以乙是硫酸锌，所以

（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以图中操作①的名称是过滤；

（2）图中固体C是Fe；

（3）反应③是硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该步骤中，可用来代替稀硫酸的是硫酸铜，故选：a。

故答案为：（1）过滤；

（2）铁；

（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，a。