题目内容
根据质量守恒定律，6 g镁和8 g氧气充分反应，可生成14 g氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正确，请加以改正
略解析:
解：2Mg+O2
2MgO
2×2432
68
由于
，所以氧气过量。
设6 g镁能与氧气反应的质量为x。
2Mg+O22MgO
48 32
6 g x
，x="4" g
生成氧化镁的质量：6 g + 4 g="10" g。
所以上述说法可以这样改正：
根据质量守恒定律，6 g镁和4 g氧气恰好完全反应后，可以生成10 g氧化镁
解：2Mg+O2
2MgO2×2432
68
由于
，所以氧气过量。设6 g镁能与氧气反应的质量为x。
2Mg+O2
2MgO48 32
6 g x
，x="4" g生成氧化镁的质量：6 g + 4 g="10" g。
所以上述说法可以这样改正：
根据质量守恒定律，6 g镁和4 g氧气恰好完全反应后，可以生成10 g氧化镁
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