Question

（8分）根据质量守恒定律，6 g镁和8g氧气充分反应，可生成14 g氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正确，请利用化学方程式的简单计算以及必要的文字说明加以改正。

 

Answer 1

【答案】

根据质量守恒定律，6 g镁和8 g氧气充分反应，可生成14 g氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正确，请加以改正。

解答：在化学反应中，各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。因此，质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和，而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。所以本题简单地用：6 g+ 8 g=14 g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量，是错误的。

可以用以下方法求出氧化镁的质量：

解：2Mg+ O₂ 2MgO

2×24   32

6g      8g

由于，所以氧气过量。

设6 g镁能与氧气反应的质量为x。

2Mg + O₂ 2MgO

48   32

6g   x

，x=4 g

生成氧化镁的质量：6 g + 4 g=10 g。

所以上述说法可以这样改正：

根据质量守恒定律，6 g镁和4 g氧气恰好完全反应后，可以生成10 g氧化镁。

【解析】

试题分析：在化学反应中，各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。因此，质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和，而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。任意比例的反应物放在一起，将存在反应物过量和不足的现象。所以本题简单地用：6 g+ 8 g=14 g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量，是错误的。

可以用以下方法求出氧化镁的质量：

解：2Mg+ O₂ 2MgO

2×24   32

6g      8g

由于，所以氧气过量。

设6 g镁能与氧气反应的质量为x。

2Mg + O₂ 2MgO

48   32

6g   x

，x=4 g

生成氧化镁的质量：6 g + 4 g=10 g。

所以上述说法可以这样改正：

根据质量守恒定律，6 g镁和4 g氧气恰好完全反应后，可以生成10 g氧化镁。

考点：质量守恒定律及其应用。

点评：参加反应的各反应物的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和，若随意的将反应物放在一起，将会出现反应物过量或不足的情况，带入化学方程式计算时，要以全部参加反应的反应物的质量为计算基准，剔除过量的部分。