题目内容
【题目】(7分)请用所化学知识解释下列原理。
(1)水是生命之源,我们应该了解水、爱护水资源。有些村庄打深井取用地下水,食用前可用 区分地下水是软水还是硬水,常用 的方法来降低水的硬度,以防止结石病的发生。
(2)“釜底抽薪”涉及的化学原理是什么?
(3)有铁,氧化铜,稀硫酸三种物质,请用二种不同的方法制取铜,写出其中的一种方法(用化学方程式): , 。
(4)在检查胃部疾病之前,医生常让病人饮用一种含有硫酸钡的白色牛奶状液体,形象的称作“钡餐”,“钡餐”中的主要物质是硫酸钡,而不能用碳酸钡,其原因可用化学方程式解释为 。
(5)合成材料的应用和发展,大大方便了人类的生活,但是废弃塑料带来的“白色污染”也很严重,为了解决这个问题,我们可以采取的措施有 (答一条即可)。
【答案】(1)肥皂水 加热煮沸(2)抽掉釜底的可燃物而使釜底燃烧熄灭,从灭火原理上来说就是清除(撤离)可燃物灭火。故答:清除可燃物可以达到灭火的目的;(3)Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ CuO + H2 Cu + H2O 或者CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (4)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑(5)减少使用不必要的塑料制品或用布袋代替塑料袋或重复使用某些塑料制品,或回收各种废弃塑料或使用一些新型的、可降解的塑料等合理即可。
【解析】
试题分析:(1)有些村庄打深井取用地下水,食用前可用肥皂水,区分地下水是软水还是硬水,常用加热煮沸的方法来降低水的硬度,以防止结石病的发生;(2)“釜底抽薪”涉及的化学原理是抽掉釜底的可燃物而使釜底燃烧熄灭,从灭火原理上来说就是清除(撤离)可燃物灭火。故答:清除可燃物可以达到灭火的目的;(3)有铁,氧化铜,稀硫酸三种物质,用二种不同的方法制取铜的方程式为:Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ CuO + H2 Cu + H2O 或者CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu;(4)“钡餐”中的主要物质是硫酸钡,而不能用碳酸钡,因为碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡,钡离子属于重金属容易使人中毒,故可用化学方程式解释为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑;(5)合成材料的应用和发展,大大方便了人类的生活,但是废弃塑料带来的“白色污染”也很严重,为了解决这个问题,我们可以采取的措施有减少使用不必要的塑料制品或用布袋代替塑料袋或重复使用某些塑料制品,或回收各种废弃塑料或使用一些新型的、可降解的塑料等合理即可
【题目】(7分)学过金属活动性后,秦思同学通过实验探究锌粉与硝酸亚铁和硝酸银两种盐溶液的反应。实验现象和数据如下:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
硝酸亚铁与硝酸银的混合溶液 | 100g | 100g | 100g | 100g |
锌粉 | 2g | 3.25g | m | 9.75g |
向滤液中加入稀盐酸后的实验现象 | 产生白色沉淀 | 无明显现象 | 无明显现象 | 无明显现象 |
向滤渣中加入100 g稀盐酸后的实验现象 | 无明显现象 | 无明显现象 | 产生气泡,溶液变为浅绿色 | 现象与第三次相同 |
(1)第四次向滤渣中加入稀盐酸后产生气泡的化学方程式为 ;
(2)根据第一次的实验现象,你认为此次滤液中的溶质是 ;
(3)根据已知条件列出求解第二次实验中置换出金属银的质量(x)的比例式 ;
(4)若第三次实验锌与两种盐溶液恰好完全反应,则m的质量为__________________;
(5)若向第三次反应后的滤液中加入一定质量的水,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10%,则加入水的质量为__________________;
(6)若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制第四次实验中与滤渣恰好完全反应所需的稀盐酸,则需要浓盐酸与水的质量比为_______________。