Question

【题目】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

(1)点P表示______。

(2)当温度为t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序______。

(3)要使接近饱和的C物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是______。

(4)t2℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t1℃析出A物质______g(不含结晶水)。

(5)将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为______。

(6)当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用_______的方法。

Answer 1

【答案】t1℃时，A、C的溶解度都为20g A>B>C 向溶液中加入物质C或升高溶液的温度 30 B>A>C 降温结晶

【解析】

（1）两种物质的溶解度曲线相交于一点，交点的含义是相应的温度下，两种物质的溶解度相同，所以图中点P表示t1℃时，A、C的溶解度相同，都为20g，故填t1℃时，A、C的溶解度都为20g。

（2）同一温度下，物质的溶解度曲线越高，则物质的溶解度越大，由图可知，温度为t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C，故填A>B>C。

（3）由图可知，物质C的溶解度随温度升高而减小，所以使接近饱和的C物质溶液变为饱和溶液的方法除向溶液中加入物质C外，还可以升高C溶液的温度，使C的溶解度变小进而使溶液变为饱和溶液，故填向溶液中加入物质C或升高溶液的温度。

（4）由图可知，t2℃时，A物质的溶解度是50g，即t2℃时50gA恰好溶解在100g水中形成150g饱和溶液，t1℃时A的溶解度为20g，即t1℃时，20gA溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，所以t2℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t1℃析出A物质的质量=50g20g=30g，故填30。

（5）由图可知，物质A、B的溶解度都随温度升高而减小，且t1℃B的溶解度大于A的溶解度，所以将t2℃时A、B的饱和溶液降温到t1℃时，两种物质的溶解度均变小，得到的溶液均为饱和溶液，此时B溶液的溶质质量分数>A溶液的溶质质量分数，由图可知，物质C的溶解度随温度升高而减小，且t2℃时C的溶解度小于t1℃时A的溶解度，所以将t2℃时C物质的饱和溶液降温到t1℃时，C的溶解度增大，溶液由饱和状态变为不饱和状态，溶液的溶质质量分数不变，得到的C溶液的溶质质量分数<A溶液的溶质质量分数，即将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为B>A>C，故填B>A>C。

（6）由图可知，A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大，且A的溶解度受温度影响较大，所以当A中含有少量B时，为了使A从溶液中结晶析出得到纯净的A的方法是降温结晶，故填降温结晶。