题目内容
【题目】我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。
（提出问题）该湖盐样品的成分是什么？
（查阅资料）冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。
（猜想与假设）猜想一：Na2CO3
猜想二：NaCl
猜想三：Na2CO3和NaCl
（实验探究）
实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3 | 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | ①猜想_____不成立 |
实验二 | ②向实验一所得的溶液中加入适量的_____ | ③_____ | 猜想三成立 |
（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图1所示的补充实验。
（1）反应结束之后通入空气的目的是_____。
（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是_____（用方程式表示）。
（3）实验结束后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为_____%（保留一位小数）。
（4）向6g氯化钠和碳酸钠的固体混合物中不断加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，反应过程中生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示。求：
①恰好完全反应时，生成气体的质量为_____。
②M点所对应的溶液中的溶质有_____（填化学式）。
③恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_____。
【答案】二 硝酸银溶液 生成白色沉淀 让生成的二氧化碳完全被氢氧化钠溶液吸收，减少实验误差 2NaOH+CO2＝H2O+Na2CO3 10.6 2.2g NaCl和HCl 12.1%。
【解析】
根据给出的实验结论或者实验操作推测实验操作或者结论。根据给出的实验目的进行实验过程的分析，结合对应数据和对应的化学方程式求算对应的量。
由于加入过量硝酸，能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含有碳酸钠，说明猜想二不成立；进一步实验说明猜想三成立，说明实验二是验证氯化钠的存在，所以加入的是适量的硝酸银溶液，且生成了不溶于硝酸的白色沉淀；
[拓展延伸]为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图1所示的补充实验。实验过程是将碳酸钠气化生成二氧化碳，将二氧化碳完全吸收，测定氢氧化钠溶液的质量变化，所以开始空气应该除去二氧化碳，然后生成的二氧化碳要完全被氢氧化钠溶液吸收；
（1）反应结束之后通入空气的目的是 让生成的二氧化碳完全被氢氧化钠溶液吸收，减少实验误差；
（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是 2NaOH+CO2＝H2O+Na2CO3；
（3）实验结束后测得装置D增重0.44g，设湖盐样品中Na2CO3的质量分数为x，
x=10.6%；
（4）①由图可知，恰好完全反应时，生成气体的质量为 2.2g；
②此时消耗的盐酸为50g，继续加入盐酸，导致盐酸剩余，所以M点所对应的溶液中的溶质的化学式为 NaCl和HCl；
③设生成的氯化钠的质量为x，消耗的碳酸钠的质量为y，
x=5.85g，
y=5.3g，
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数
×100%≈12.1%。
