题目内容

把7克含杂质的锌片(杂质不与盐酸反应)投入100克足量的稀盐酸里,反应停止后所得混合物的总质量为106.8克.(1)反应后生成氢气的质量;(2)不纯的锌片中单质锌的质量分数.
分析:锌和盐酸反应可生成氯化锌同时放出氢气,因此反应后剩余物质的质量减小,减小的质量即为放出氢气的质量;
利用氢气的质量,根据反应的化学方程式,可计算参加反应的锌的质量,由参加反应锌的质量与样品的质量比可得锌片中锌的质量分数.
解答:解:反应前后物质的质量差即放出氢气的质量=100g+7g-106.8g=0.2g
设生成0.2g氢气需要锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65            2
x           0.2g
65
x
=
2
0.2g
 
解之得 x=6.5g
不纯的锌片中单质锌的质量分数=
6.5g
7g
×100%
≈92.9%
答:(1)反应后生成氢气的质量为0.2g;(2)不纯的锌片中单质锌的质量分数为92.9%.
点评:根据质量守恒定律,利用反应前后参加反应物质的质量差,可得反应放出气体的质量;然后利用生成气体的质量进行计算.
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网