题目内容
把7克含杂质的锌片（杂质不与盐酸反应）投入100克足量的稀盐酸里，反应停止后所得混合物的总质量为106.8克．（1）反应后生成氢气的质量；（2）不纯的锌片中单质锌的质量分数．
反应前后物质的质量差即放出氢气的质量=100g+7g-106.8g=0.2g
设生成0.2g氢气需要锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
=
解之得 x=6.5g
不纯的锌片中单质锌的质量分数=
×100%≈92.9%
答：（1）反应后生成氢气的质量为0.2g；（2）不纯的锌片中单质锌的质量分数为92.9%．
设生成0.2g氢气需要锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.2g |
解之得 x=6.5g
不纯的锌片中单质锌的质量分数=
| 6.5g |
| 7g |
答：（1）反应后生成氢气的质量为0.2g；（2）不纯的锌片中单质锌的质量分数为92.9%．
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