题目内容
【题目】长沙市北雅中学初三化学兴趣小组对酸碱盐之间发生的复分解反应充满了无限的好奇，加之某些酸碱盐之间发生反应还能产生五彩缤纷的沉淀，如白色沉淀有CaCO3和BaSO4等，蓝色沉淀有Cu(OH)2，这些都引起他们强烈的探究欲望。请写出一个能够生成蓝色沉淀的复分解反应的化学方程式：①_________。
兴趣班指导老师金老师告诉他们：Fe(OH)3是一种红褐色沉淀，而Fe(OH)2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得。但是由于Fe(OH)2很不稳定，在水溶液中只要有一点氧气就极易发生反应变成Fe(OH)3，因而要在溶液中制得纯净且稳定的Fe(OH)2是比较困难的。于是，在周未，兴趣班的同学积极探究如何制取纯净且稳定的Fe(OH)2：
实验活动一：
礼礼同学和婷婷同学合作探究，她们用滴管吸取NaOH溶液滴入氯化亚铁溶液中，观察到白色沉淀立即变为灰绿色沉淀，最后变成了红褐色沉淀。鹏鹏同学马上指出了她们失败的原因，你认为得不到稳定的白色沉淀的原因是②_______。
实验活动二：
松松同学和玲玲同学积极思考，精心设计了如图的实验装置，成功制得并观看到了白色的Fe(OH)2沉淀。已知他们用到的实验药品有：NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4。
操作方法如下：
（1）在试管Ⅰ里应该加入的试剂是足量铁粉和适量稀硫酸，两者反应的化学方程式为③_______。
（2）在试管Ⅱ里应该加入的试剂是氢氧化钠溶液。
（3）为了制得Fe(OH)2白色沉淀，正确的操作顺序是④__________（填下列序号）。
A 检查装置气密性 B 检查试管Ⅱ出口A处排出的H2的纯度
C 夹紧止水夹 D 在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子，打开止水夹
（4）这样试管Ⅱ中可以看到生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其原因是⑤_________。
【答案】
溶液中有氧气，氢氧化亚铁和溶液中的水、氧气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀 
ADBC 整个装置中充满了氢气，外界空气不易进入装置
【解析】
（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。（合理即可）
（2）实验活动一：
溶液中溶解有氧气，氢氧化亚铁和溶液中的水、氧气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀。
（3）实验活动二：
该方法的原理是利用稀硫酸和铁屑产生硫酸亚铁和氢气，氢气先赶净装置中空气，防止空气中的氧气把二价铁氧化为三价铁，确定赶净空气后再夹紧止水夹，通过氢气产生的压强将FeSO4压入NaOH溶液中去，从而产生的白色Fe(OH)2沉淀。
为了制得Fe(OH)2白色沉淀，正确的操作顺序是：检查装置气密性；在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子，打开止水夹；检查试管Ⅱ出口A处排出的H2的纯度；夹紧止水夹。
（4）这样试管Ⅱ中可以看到生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其原因是整个装置中充满了氢气，外界空气不易进入装置。
1写出一个能够生成蓝色沉淀的复分解反应的化学方程式：氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。
2实验活动一：
NaOH溶液滴入氯化亚铁溶液中，反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，观察到白色沉淀立即变为灰绿色沉淀，最后变成了红褐色沉淀。得不到稳定的白色沉淀的原因是：溶液中有氧气，氢氧化亚铁和溶液中的水、氧气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀。
3实验活动二：
松松同学和玲玲同学积极思考，精心设计了如图的实验装置，成功制得并观看到了白色的Fe(OH)2沉淀。已知他们用到的实验药品有：NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4。
操作方法如下：
（1）在试管Ⅰ里应该加入的试剂是足量铁粉和适量稀硫酸，两者反应的化学方程式为；
（2）在试管Ⅱ里应该加入的试剂是氢氧化钠溶液。
（3）该方法的原理是利用稀硫酸和铁屑产生氢气和硫酸亚铁，先用氢气赶净装置中空气，防止空气中的氧气把二价铁氧化为三价铁，确定赶净空气后再夹紧止水夹，通过氢气产生的压强将FeSO4压入NaOH溶液中去，从而产生的白色Fe(OH)2沉淀。为了制得Fe(OH)2白色沉淀，正确的操作顺序是：检查装置气密性；在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子，打开止水夹；检查试管Ⅱ出口A处排出的H2的纯度；夹紧止水夹。即：ADBC 。
（4）这样试管Ⅱ中可以看到生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其原因是整个装置中充满了氢气，外界空气不易进入装置。
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