题目内容

【题目】金属的回收和冶炼能有效利用金属资源

（1）某工厂欲从只含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：

回答下列问题：

①A、B物质的名称：A为____，B为___；②A与废液主要成分反应的化学方程式为____

（2）某钢铁厂每天需消耗4900t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量__。

【答案】 铁 稀硫酸 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 2660t

【解析】（1）①欲从只含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到硫酸亚铁，故A是铁，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。因为要得到硫酸亚铁，故B是稀硫酸，Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑。②废液的主要成分是硫酸铜，铁与硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。

（2）4900t赤铁矿石中氧化铁的质量为：4900t×76%=3724t，设理论上可日产含铁98%的生铁的质量是x，则生铁中铁的质量为x×98%。

Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2

160 112

3724t x×98%

=，解得x=2660t

练习册系列答案
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【题目】写出下列反应的文字表达式指出基本反应类型（化合反应或分解反应）

（1）铁丝在氧气中燃烧_________________（_______）;

（2）硫在氧气中燃烧___________________（_______）;

（3）红磷在空气中燃烧_________________（_______）;

（4）加热氯酸钾制取氧气 _____________ （_______）

（5）木炭在氧气中燃烧_________________; （_______）

【答案】 铁+氧气四氧化三铁 化合反应 硫 + 氧气二氧化硫 化合反应 磷+氧气五氧化二磷 化合反应 氯酸钾氯化钾+氧气 分解反应 碳 + 氧气 二氧化碳 化合反应

【解析】（1）铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，文字表达式是：铁+氧气四氧化三铁，该反应是由两种物质反应生成一种物质，是化合反应；

（2）硫在氧气中点燃生成二氧化硫，文字表达式为：硫+氧气二氧化硫 ，该反应由两种物质反应生成一种物质，是化合反应；

（3）含量在空气中点燃生成五氧化二磷，文字表达式是：磷+氧气五氧化二磷 ，该反应是由两种物质反应生成一种物质，是化合反应；

（4）氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，文字表达式是：氯酸钾氯化钾+氧气，该反应是由一种物质反应生成两种物质，是分解反应；

（5）木炭在氧气中点燃生成二氧化碳，文字表达式为：碳+氧气二氧化碳，该反应是由两种物质反应生成一种物质，是化合反应；

【题型】填空题
【结束】
12

【题目】欲取75毫升水并加热至沸腾需要哪些器_______。

【题目】某组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶溶液未盖瓶盖且标签破损（如图），决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶是什么溶液？

【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

【提出猜想】猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液．

【实验推断】

（1）小亮取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是___溶液，理由是___；

（2）小辉另取样滴加稀盐酸，有_____ 产生，反应的化学方程式_____，小辉得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．

（3）小磊认为小辉的结论不完全正确，理由是_____．小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有___ 产生，设计这一步骤的目的是_____；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．

【实验结论】这瓶溶液是_____．

【探究启示】实验取完药品后应_____．

【题目】用如下图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是

A. 点燃白磷后，慢慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞

B. 用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果

C. 不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好

D. 若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果

【题目】化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g。请计算：

（1）反应生成二氧化碳的质量

（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）

【题目】人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。

（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属____的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序．

（2）汽车车体多用钢材制造。表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与__________接触而生锈。

（3）工业上用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼金属铁的化学方程式为_____。

西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，写出反应的化学方程式_______。

（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是______。（填一种即可）

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