题目内容
【题目】将6. 5克锌粒加入50克硫酸溶液中，恰好完全反应。求：
（1）生成氢气的质量为 克？反应后溶液质量为 克
（2）写出计算硫酸溶液的溶质的质量分数的具体步骤？
【答案】（1）0.2 56.3（2）19.6%
【解析】
试题分析：根据化学方程式：Zn+H2SO4 ＝ZnSO4+H2↑中Zn与H2、H2SO4的质量关系，可以计算出H2、H2SO4的质量，进一步计算出硫酸溶液的溶质的质量分数
解：设H2的质量为x，H2SO4的质量为y
Zn+ H2SO4 ＝ZnSO4 +H2↑
65 98 2
6.5g y x
(1)65：2=6.5g：x x=0.2g
根据质量守恒定律，反应后溶液质量=6.5g+50g-0.2g=56.3g
(2)65：98=6.5g：y y=9.8g
硫酸溶液的溶质的质量分数=9.8g/50g×100%=19.6%
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