题目内容

【题目】小组在实验室进行关于气体的实验，所用的部分仪器如下图所示。

（1）甲同学选用高锰酸钾制备氧气，应选用的发生装置是 ，化学方程式为 ，为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是 ，为得到较纯净的氧气应选择的收集装置是 。

（2）乙同学选用装置B制取氢气，反应方程式是 ，若用装置G收集氢气，导管口 (填“a”或“b”)连接发生装置。若选用装置C代替装置B，它的优点是 。图中所示的状态表示反应处于 (填“发生”或“停止”)的状态。

（3）实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，对人体特别是粘膜组织有腐蚀作用。

①写出制取氨气的反应化学方程式 ，该反应的基本类型是 反应。

②干燥时不能选用下列干燥剂中的 。

A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．生石灰

③某同学用右图H、I、J组合收集氨气。装置J用于吸收多余的氨气，发生化合反应生成铵盐。则装置I的作用是 。装置J中发生的反应化学方程式是 。

【答案】（1）A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口加一小团棉花；F

（2）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；b；随时控制反应的发生和停止；发生

（3）①2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O；复分解反应

②B③安全瓶；2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

【解析】

试题分析：用高锰酸钾制备氧气，应选用的发生装置是A，过程中需要加热，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是试管口加一小团棉花，为得到较纯净的氧气应选择的收集装置是F。乙同学选用装置B制取氢气，反应方程式是Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑，若用装置G收集氢气，导管口b连接发生装置，因为氢气的密度小于空气。若选用装置C代替装置B，它的优点是随时控制反应的发生和停止；图中所示的状态表示反应处于发生的状态，实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制取氨气。制取氨气的反应化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O，该反应的基本类型是复分解反应。干燥时不能选用下列干燥剂中的浓硫酸，因为浓硫酸会和碱性的氨气发生反应，用右图H、I、J组合收集氨气。装置J用于吸收多余的氨气，发生化合反应生成铵盐。则装置I的作用是安全瓶。装置J中发生的反应化学方程式是2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4。

练习册系列答案
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（1）硫在氧气里燃烧： ， 反应．

（2）过氧化氢溶液中加入二氧化锰： ， 反应．

（3）氢氧化钠溶液中加入稀盐酸： ， 反应．

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A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙

C．t2℃ 时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数

D．t2℃ 时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙

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资料Ⅰ：碳酸氢钠不稳定，加热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠比较稳定，加热时不分解 ；

资料Ⅱ：图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。

资料Ⅲ：装置C、F、G中都是碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物）

【实验步骤】 ①连接好装置，先 ；②反复推拉注射器；③称量E、F的质量；④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行；⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；⑥再次称量E、F的质量。

【问题探究】

（1）仪器Y的名称是 ；

（2）实验步骤①连接好装置，先 ；

（3）E中的药品为 (填名称)，目的是 ，F的作用是 ，G的作用是 ；

（4）实验步骤②与③能否颠倒 （填“能”或“不能”）。若无装置C，则所测得的碳酸氢钠质量分数 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是 。

（5）写出装置D中发生的化学反应化学方程式 （计量数用abc表示）

（6）通过右表数据，求得该天然碱化学式中a：b：c = 。（写出过程）

反应前

反应后

装置E的质量/g

100.0

102.25

装置F的质量/g

50.0

51.1

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【设计实验方案】

（1）请写出装置A中的仪器名称：I ，II 。

（2）装置A中反应化学方程式是 ，为确保牙膏样品中的碳酸钙完全反应，观察到 ，则停止滴加稀盐酸。

（3）有同学提出要补充装置C，可选择下列候选装置中的 （填序号），作用是 。

【交流与表达】

（4）有同学认为图2所示实验装置会造成测得碳酸钙的的含量偏低，为了克服图2装置的不足，该同学提出，应增加图1装置与装置A连接（装置A中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入空气。

①反应前，拆断装置A、B之间的连接，用图1装置鼓入空气；

②反应后，用图1装置鼓入空气，作用是 ；

③在装置A中的反应发生时，图1装置的开关处于 状态（填“打开”或“关闭”）。

【数据处理】

（5）牙膏样品的质量为wg，小伟同学称得实验前、后装置B的总质量分别为mg和ng；小亮同学则通过一系列操作，称得B装置所得沉淀质量xg，你将选择 （填“小伟”或“小亮”）同学的数据进行计算，理由是 ，该牙膏样品中碳酸钙的质量分数的表达式为 。

【题目】地壳中含量最多的元素是

A．O B．Al C．Si D．Fe

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【提出问题】

如何利用石灰石（主要成分为CaC03）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据。

【实验设计】通过下列两个实验分别测定C02的质量和体积。

【分析与表达】

（1） 实验I中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaC03完全反应的实验现象是 ；

（2） 实验Ⅱ中，先连接好装置并检查气密性，然后装好药品，最后将10 mL稀盐酸快速推入烧瓶中。若稀盐酸是分几次缓慢推入的，则可能造成的后果是 ；

【记录与处理】

（3） 已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯十石灰石粉末）+m（小烧杯十稀盐酸）]，要计算生成C02的质量，至少还需要的数据是

A．m（小烧杯） B．m(大烧杯) C．m(大烧杯十反应后剩余物)

（4） 实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：

根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成C02的体积 mL。

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①将石灰石样品敲碎的主要目的是 。

②该实验过程中，共产生CO2的质量 。

③该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）

【题目】在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格：

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（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁出现 ，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量的澄清石灰水，振荡后发现 ．结论；蜡烛燃烧以后的生成物是 ．

（4）通过对蜡烛燃烧的观察，你认为蜡烛燃烧发生的变化类型是 ．

a、只有物理变化 b、只有化学变化

c、既有物理变化，又有化学变化 d、没有发生变化．

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