[题目]小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶.其标签破损.从残余部分只能看出溶质质量分数为10%．具体是什么物质无法辨认.老师告诉他.这瓶溶液可能是氢氧化钠.氯化钠.氢氧化钙或是碳酸钠中的一种.(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后.认为该溶液不可能是氢氧化钙.理由是 .(2)小亮取少量样品于试管中.滴加试液.试液变红色.该溶液不� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%．具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。

（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是_____。

（2）小亮取少量样品于试管中，滴加_____试液，试液变红色，该溶液不可能是_____（填写化学式），理由是_____。

（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学设计了下面的实验：

（设计实验）

实验步骤

实验现象

实验结论

实验一：取少量溶液于试管中，滴加_____

_____

该溶液是碳酸钠溶液。

有关反应的化学方程式为：_____

实验二：取少量溶液于试管中，滴加氯化钾溶液

产生白色沉淀

该溶液是氢氧化钠溶液。

（实验反思）你认为实验二的设计是否合理？_____,原因是_____。

【答案】Ca(OH)2微溶于水，常温下不可能得到10%的氢氧化钙溶液无色酚酞 NaCl NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞变红色氯化钙溶液（或稀盐酸）产生白色沉淀（或有气泡冒出） CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，或（Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）不合理氯化钾与氢氧化钠交换成分后不能生成白色沉淀

【解析】

（1）常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g，其饱和溶液中溶质质量分数= ×100%＜0.18%，而该溶液溶质质量分数为10%，所以不可能是氢氧化钙；

（2）从题中分析，能使试液变红色，指示剂为无色酚酞，而氯化钠是盐，显中性，不能使无色酚酞试液变红色，可以排除氯化钠；

（3）氯化钙和稀盐酸都可以用来鉴别氢氧化钠和碳酸钠，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀，方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

实验反思：实验二的设计不合理。因为氯化钾与氢氧化钠交换成分后不能生成白色沉淀。

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