Question

【题目】粗盐溶液中含有 CaCl2MgSO4 等可溶性杂质，依次向溶液中加入过量的石灰水过量的 BaCl2溶液过量的 Na2CO3溶液，充分反应后过滤，然后向滤液加入适量稀盐酸，将反应所得溶液蒸发结晶即可得到纯净的氯化钠固体请回答：

（1）写出加入石灰水时反应的化学方程式_____（提示：微溶物不形成沉淀）；

（2）加入 Na2CO3溶液的目的是什么_____？

（3）蒸发操作时用玻璃棒搅拌的目的是什么_____？

Answer 1

【答案】 除去CaCl2和过量的BaCl2Ca（OH）2（或除去溶液中含有的Ca2+Ba2+） 防止局部温度过高，造成液滴飞溅

【解析】

（1）加入石灰水是为了除去粗盐溶液中的MgSO4，氢氧化钙与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为。

（2）加入石灰水和氯化钡后，溶液中还含有氯化钙、过量的氯化钡和氢氧化钙，所以加入 Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2 。

（3）蒸发操作时用玻璃棒搅拌的目的是使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。