题目内容

【题目】粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,某学习小组做粗盐的提纯实验。

【提出问题】如何才能将粗盐中的杂质除去,获得精盐?

【实验方案】该小组按以下流程进行实验。

【问题讨论】

(1)实验步骤②③④都需要进行 操作,该操作中玻璃棒的作用是

(2)沉淀X是 ,沉淀Y是

(3)有同学认为该实验方案不完善,请你说明原因并补充完善:

(4)将实验所得的精盐在烧杯中配制成100g 8﹪的氯化钠溶液。经检测,所配溶液溶质质量分数偏小,其可能原因有 (填序号)。

①精盐称量时,仅在左盘垫上了称量纸,而右盘没有垫上称量纸;

②溶解时所用烧杯不干燥;

③所得精盐未完全干燥。

(5)工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠,同时还生成两种气体单质。写出此反应的化学方程式

【答案】(1)过滤 引流

(2)泥沙等难溶性杂质 Mg(OH)2

(3)原因溶液C中含有过量的NaOH、Na2CO3。应在溶液C中加入足量的稀盐酸后再进行蒸发操作。(或其它合理答案)

(4)①②③

(5)2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2

【解析】

试题分析:(1)实验步骤②③④都是把固体和液体分离,故操作的方法为过滤,在过滤中玻璃棒的作用为引流;(2)粗盐中含有泥沙,故X为泥沙;溶液A中含有氯化钠、氯化镁和氯化钙,故加入氢氧化钠后,氢氧化钠与氯化镁反应生成难溶于水的氢氧化镁沉淀,故Y为氢氧化镁;(3)做出这样的结论的理由是在除去氯化镁和氯化钙的同时,又引进了新的杂质氢氧化钠、碳酸钠,为了完善实验方案做法为在溶液C中加入过量盐酸加热或静置;(4)将实验所得的精盐在烧杯中配制成100g 8﹪的氯化钠溶液。经检测,所配溶液溶质质量分数偏小,其可能原因有①精盐称量时,仅在左盘垫上了称量纸,而右盘没有垫上称量纸,导致氯化钠偏少溶质质量分数偏小;②溶解时所用烧杯不干燥;导致溶液中溶剂偏多;溶质质量分数偏小;③所得精盐未完全干燥,导致氯化钠偏少溶质质量分数偏小。(5)电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠,氢气和氯气,故反应的化学方程式为:2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑。

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